Lei Zero Da Termodinamica Relatorio 1

FUNDAÇÃO OSWALDO ARANHA
CENTRO UNIVERSITÁRIO DE VOLTA REDONDA
UniFOA
CURSO DE ENGENHARIA DE PRODUÇÃO – 3º PERÍODO
TURMA A

FÍSICA II
LEI ZERO DA TERMODINÂMICA ( CAPACIDADE DO CALORÍMETRO)

Fellipe Garcia
Marco Aurélio
Matheus Pereira
Rafael Carreiro
Victor Hugo Martins

Introdução

O equilíbrio térmico entre corpos materiais só é atingido quando os mesmos se encontram na mesma temperatura. Dessa definição pode ser concluída a Lei Zero da Termodinâmica: Se dois corpos A e B estão separadamente em equilíbrio térmico com um terceiro corpo T, A e B estão em equilíbrio térmico entre si.

Objetivo

Através do experimento entender o conceito da Lei Zero da Termodinâmica, e observar o comportamento de uma substância, no caso a água e o Calorímetro, quando aquecidos a determinada temperatura, porquê de ocorre a troca de calor entre ambos. E definir a Capacidade total do calorímetro.
Materiais Utilizados
Becker
Calorimetro
Dewar
Desenvolvimento Experimental
Medimos a temperatura de 75 ml de agua fria, 75 ml de agua quente, e a colocamos eles em um recipiente (Dewar) isolando a agua e o calorímetro dos fatores naturais, assim medimos a temperatura final do sistema e do calorímetro.
Dados Experimentais :
Massa Agua Fria – 0.75g Massa Agua Quente – 0.75g
Temperatura Inicial Agua Fria – 26ºC Temperatura Inicial Agua Quente - 92ºC
Temperatura Inicial Calorimetro - 26ºC
Temperatura Final Agua Fria/Quente/Calorímetro - 55ºC
Maf *Ca * (Tf-Tiaf) + Maq * Ca * ( Tf-Tiaq) + C*(Tf-Tic) = 0
0.75*1*(55-26) +75*1*(55-92) + C*(55-26) = 0
75*29 + 75*-36 + C * 29 = 0
2175 – 2700 +29 C = 0 C = 525/29 C = 18.10 cal/ºC
Conclusão

Através deste experimento pode-se usar a capacidade calorífica para relacionar a variação de temperatura provocada no calorímetro. A capacidade calorífica nos permitiu interpretar o aumento de temperatura em termos de calor fornecido. Referências
http://www.infoescola.com/fisica/lei-zero-da-termodinamica/