Lei atômica de Dalton.

Em 1803, John Dalton, acreditando nas leis da conservação da massa e da composição definida, propôs uma teoria que explicava estas e outras generalidades químicas. De fato, Dalton ressuscitou o conceito grego de existência dos átomos e foi capaz de sustentar esse conceito com evidências experimentais que ele e outros obtiveram. A teoria atômica de Dalton foi baseada no seguinte modelo:
1. Toda matéria é composta de partículas fundamentais, os átomos.
2. Os átomos são permanentes e indivisíveis, eles não podem ser criados nem destruídos.
3. Os elementos são caracterizados por seus átomos. Todos os átomos de um dado elemento são idênticos em todos os aspectos. Átomos de diferentes elementos têm diferentes propriedades.
4. As transformações químicas consistem em uma combinação, separação ou rearranjo de átomos.
5. Compostos químicos são formados de átomos de dois ou mais elementos em uma razão fixa.

Usando essas idéias simples, Dalton fez com que as observações químicas da época parecessem muito razoáveis. Sua teoria, por exemplo, explicou com sucesso por que a massa é conservada nas reações químicas.
Muitas das idéias básicas que fazem parte da teoria de Dalton ainda são aceitas hoje em dia, embora saibamos que os átomos são formados de pequenas partículas e que, devido a existência de isótopos, os átomos de um dado elemento não têm a mesma massa. Contudo, Dalton deixou dúvidas em vários pontos, por exemplo, na distinção entre átomo e molécula (que levou a propor fórmulas incorretas para certos compostos). Ainda assim, sua contribuição para o entendimento químico foi de grande valor; não somente foi capaz de fornecer respostas satisfatórias para alguns problemas químicos complexos, mas também forneceu estímulo para o mundo científico para começar a pensar seriamente sobre a existência dos