Laboratório Quimica - Velocidade reações

LABORATÓRIO DE QUÍMICA: PARTE EXPERIMENTAL:
Para o experimento foi necessário, um pedaço de magnésio de 0,063g, um funil, um béquer, uma proveta, água comum, água destilada e 10ml de ácido clorídrico. Colocou-se o magnésio dentro do funil no béquer, após isso completou-se a proveta de aproximadamente 50ml com agua e água destilada até quase transbordar e depois de completada foi tampada com um pedaço de papel. Inverteu-se a proveta em um béquer de 250 ml contendo água potável, retirou-se o pedaço de papel com a pinça e prendeu-se a proveta em uma garra pelo suporte universal e então foi adicionado 10ml de ácido clorídrico formando gás. Após a reação cessar e resfriar-se, mediu-se o volume do gás formado e anotou-se o volume.
RESULTADOS E DISCUSSÃO:Pesou-se o magnésio e obteve-se a massa de 0,063g. Após feita a reação o gás ocupou 10,5 cm de uma proveta de 24 cm. Durante o experimento a temperatura ambiente segundo o termômetro era de 299K. Itajubá-MG está a uma altitude 842 m acima do nível do mar e sua pressão atmosférica é aproximadamente de 0,1024 hPa.Observou-se durante o experimento a seguinte reação:Mg0(s) + 2+HCl-(aq) +2MgCl2- (aq) + H20(g)Pode-se concluir através da equação química representada acima que ouve uma reação de oxirredução, onde o magnésio oxidou formando íon Mg+2 e o hidrogênio reduziu formando H2. A presença de gás hidrogênio foi percebido devido aborbulhamentos intenso. A fita de magnésio devido a reação com ácido clorídrico dissolveu-se formando cloreto de magnésio, por ser um sal solúvel em água dissociou-se em íon Mg+2 e Cl-. O gás gerado durante a reação ficou armazenado na proveta invertida no interior do béquer. Utilizando a equação de Claussius-Clapeyron para determinar o número de mols do hidrogênio:PV=NRTP = Pressão do gás; V = Volume do gás; N = número de mol do gás; R = constante dos gases ideais; T = temperatura ambiente.MMg= 0,063g (Massa do magnésio)T = 26ºC pela equação pede em graus Kelvin TºK = TºC + 273 = 29+273 =