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Considere as soluções aquosas:

I - 1 mol de glicose dissolvida em um litro de água
II - 1 mol de sacarose dissolvida em dois litros de água
III - 1 mol de ureia dissolvida em quatro litros de água
IV - 10 mol de etileno glicol dissolvida em dois litros de água
V - 20 mols de glicerina dissolvida em dez litros de água

Das soluções obtidas, qual apresenta uma maior concentração:

Escolher uma resposta. a. II b. V c. IV d. I e. III
Question 2
Notas: 1
A maioria dos elementos que são gasosos em condições ambientes estão localizados, na tabela periódica, nas famílias:
Escolher uma resposta. a. 1A e 0 b. 2A e 0 c. 7A e 0 d. 1A e 7A e. 1A e 2A
Question 3
Notas: 1
No laboratório, estudantes realizaram reações de combustão das substâncias:

I – Magnésio
II – Hidrogênio
III – Enxofre

Pode-se afirmar que houve formação de substância iônica somente em:

Escolher uma resposta. a. I b. I e II c. II d. II e III e. III
Question 4
Notas: 1
Qual a composição centesimal de SO2 (dióxido de enxofre)?
Escolher uma resposta. a. S60%O40% b. S30%O70% c. S50%O50% d. S90%O10% e. S80%O20%
Question 5
Notas: 1
A porcentagem em massa de carbono no formaldeído, CH2O, é:
Escolher uma resposta. a. 40% b. 20% c. 50% d. 30% e. 10%
Question 6
Notas: 1
Dentre os halogênios, nas condições ambientes de pressão e temperatura, o único líquido é o:
Escolher uma resposta. a. cloro b. astato c. flúor d. bromo e. iodo
Question 7
Notas: 1
Um aluno preparou 1litro de solução de NaOH, da qual 250mL foram colocados em um béquer. A solução inicial e a quantidade retirada diferem quanto às:
Escolher uma resposta. a. a concentração em mol/L b. massas do soluto c. percentagens em massa do soluto d. concentrações em g/L. e. densidades
Question 8
Notas: 1
Esta questão refere-se à transformação de ozônio em oxigênio comum, representada pela equação: 273ºC.

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