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A água é uma substância pura composta, cuja fórmula química é HOH. Por conter uma hidroxila em sua estrutura molecular, esta estabelece ligações inter-moleculares conhecidas como ponte de hidrogênio entre sua moléculas. Diferente da maior parte das substâncias, a água ao sofrer processo de resfriamento de 4 graus celsius até 0 graus celsius sofre um processo de dilatação, o que resulta na redução de sua densidade. Isso justifica o fato do iceberg flutuar sobre a água domar, do gelo flutuar em nosso copo, ou até mesmo de apenas a superfície de um lago se congelar no inverno de regiões de clima frio.
A dilatação anômala da água pose ser explicada pela forma como se organiza seu retículo no estado sólido. Ao passar á água do estado líquido para o gasoso, um maior número de pontes de hidrogênio é estabelecido entre suas moléculas. isso faz com que estas se arrumem de forma a ocupar um maior espaço, o que acarreta uma aumento de volume.
Fontes: yahoo.com/question http://www.brasilescola.com/fisica/a-agua-seu-comportamento
A água não se comporta termicamente como a maioria dos líquidos. Isto causa conseqüências muito importantes na natureza, em virtude da sua abundância em nosso planeta. Para analisar esse comportamento, imagine que certa quantidade de água a 0 °C é colocada em um recipiente praticamente indilatável. Aumentando a temperatura, o nível do líquido desce até a temperatura atingir 4 °C. A partir daí, se o aquecimento continua, o nível do líquido passa a elevar-se. A conclusão que se pode tirar desse efeito é a de que, no aquecimento de 0 °C a 4 °C, a água sofre contração. No aquecimento acima de 4 °C, ocorre dilatação.
O comportamento irregular da água, ao ter sua temperatura variada, é explicado pela existência de um tipo especial de ligação entre suas moléculas: ligações de hidrogênio. Essa ligação é de natureza elétrica e ocorre entre átomos de hidrogênios ligados aos elementos do grupo FON (flúor, oxigênio e nitrogênio). As ligações de hidrogênio