Joule

Joule-Thomson

Em termodinâmica, o efeito Joule-Thomson descreve a variação de temperatura de um gás ou líquido quando ele é forçado a passar através de uma válvula ou tampão poroso, enquanto mantido isolado, de modo que nenhum calor seja trocado com o meio ambiente. Este procedimento é chamado de processo de estrangulamento ou válvula
Ele explica como a temperatura varia quando um gás liquefeito se expande e volta ao estado gasoso, mantendo-se a entalpia do sistema constante, em outros termos, é a diferencial da temperatura pela pressão de um gás liquefeito (dT/dP) em expansão adiabática (sem trocas de calor com o ambiente externo), mantendo-se a entalpia constante.
A taxa de variação da temperatura T em relação à pressão P em um processo de

Joule-Thomson (isto é, à entalpia constante H) é o coeficiente de Joule-Thomson (). Este coeficiente pode ser expresso em termos do volume V do gás, da sua capacidade

térmica à pressão constante () e de seu coeficiente de expansão térmica () como:

expandido através de uma turbina, por exemplo)

Na prática, o efeito Joule-Thomson é realizado permitindo-se que o gás se expanda através de um dispositivo de estrangulamento (normalmente uma válvula), que deve estar muito bem isolado para impedir qualquer transferência de calor para ou pelo gás. Nenhum trabalho externo é extraído do gás durante a expansão (o gás não deve ser
O efeito é aplicado com a técnica de Linde como um processo padrão na indústria petroquímica, onde a refrigeração é utilizada para liquefazer gases, e também em várias aplicações criogênicas (por exemplo, para a produção de oxigênio, nitrogênio, e argônio líquidos). Apenas quando o coeficiente de Joule-Thomson para o gás na determinada temperatura é maior que zero o gás pode ser liquefeito a essa temperatura pelo ciclo de Linde. http://www.ebah.com.br/content/ABAAAfaiIAG/efeito-joule-thomson - 17/03/2014