introduçao farmacia hospitalar

As misturas heterogêneas são aquelas em que são possíveis as distinções de fases (regiões visíveis da mistura onde se encontram os componentes), na maioria das vezes sem a necessidade de utilizar equipamentos de aumento (como o miscroscópio). Um grande exemplo é o ar poluído das grandes cidades: apesar da aparência homogênea, os sólidos em suspensão podem ser retidos por uma simples peneira.
Sólido - Sólido
As misturas heterogêneas envolvendo sólidos acontecem apenas quando os grânulos de cada componente são demasiadamente diferentes, tanto em dimensões como em coloração.

Líquido - Sólido
Para que um sólido forme uma mistura heterogênea com um líquido, basta o mesmo possuir camada impermeável, grande dureza e tenacidade ou polaridade contrária ao do solvente. A naftalina, por exemplo, não é miscível em água por ser um composto orgânico quase apolar. Por outro lado, uma lasca de rocha não é solúvel em água pela sua camada impermeável e grande tenacidade (resistência mecânica) e dureza (capacidade de retirar partículas de alguns outros materiais).

Líquido - Líquido
Para que um líquido não seja miscível no outro, basta que tenham polaridades diferentes ou, em segundo plano, densidades diferentes – sendo esta última característica não muito confiável para a previsão de uma mistura homogênea ou heterogênea, uma vez que o álcool é menos denso que a água, mas é miscível nela.

Líquido - Gás
Obter uma mistura heterogênea com um gás e um líquido é relativamente difícil (assim como obter uma mistura homogênea), pois os gases tendem a não formar soluções nas condições naturais em que vivemos – mas dispersar-se no ar. Entretanto, ao abrirmos uma garrafa de refrigerante ou água gaseificada, há a presença de várias bolhas de gás não dissolvidas no líquido, formando assim outra fase (distinguível ao olho nu).

Gás - Sólido
Praticamente não existem soluções gasosas de sólidos em estado homogêneo, muito pelo contrário: os sólidos podem, no máximo, estar em suspensão