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Quantidade de calor
Aulas dos dias 23 e 25 de setembro

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Profª. Cláudia de Andrade

23/09/2013

Princípio da Conservação da Energia o calor total liberado pelos corpos que se esfriam é igual ao calor total absorvido pelos corpos que se aqueceram

DQcedido + DQrecebido = 0

Exemplo 1) Um calorímetro cuja capacidade térmica é
42cal/0C, contém 90g de água. A temperatura do conjunto é de 200C. Coloca-se em seu interior um bloco de ferro, cuja massa é de 100g e cuja temperatura é de 850C. O termômetro nos mostra que, após ser atingido o equilíbrio térmico, a temperatura da mistura é de 250C. Determine o calor específico do ferro.

Exemplo 2) Um calorímetro de cobre, com peso de 1N, contém 25g de água a 200C. No calorímetro é colocado um objeto de alumínio de massa 120g a 600C. Sendo os calores específicos do cobre e do alumínio, respectivamente iguais a
0,092cal/g0C e 0,22cal/g0C, determine a temperatura de equilíbrio térmico do sistema.

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Calor latente da substância
É a grandeza que determina a quantidade de calor necessária para que
1g de qualquer substância mude de estado físico.

Assim temos que:

Calor latente (em cal/g)

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Calor latente de algumas substâncias e suas respectivas temperaturas de MEF
Substância

TF (ºC)

LF (cal/g)

TV (ºC)

LV (cal/g)

água

0

80

100

540

álcool etílico

-114

24,9

78

204

chumbo

327

5,86

1744

222

mercúrio

-39

2,82

357

65

prata

961

21,1

2212

552

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Aplicando os conhecimentos
Considere um bloco de gelo de 600g à temperatura de -20ºC sob pressão normal. Determine a quantidade de calor necessária para transformar este bloco de gelo em vapor d’água a 120ºC.
Dados:
•Calor latente de fusão do gelo = 80cal/g
•Calor