IFMT Lista De Exerc Cio

IFMT – 2015/1 – 2º BIM – QUÍMICA INTEGRADO - 2º SEMESTRE – EQUILÍBRIO QUÍMICO
LISTA DE EXERCÍCIOS
1) Classifique em homogêneos ou heterogêneos os sistemas onde ocorrem os seguintes equilíbrios e escreva a fórmula da constante de equilíbrio (Kc) para cada um deles (equações das reações não balanceadas):
a) H2(g) + O2(g) ⇌ H2O(g)
b) Fe(s) + H2O(g) ⇌ Fe2O3(s) + H2(g)
c) H2(g) + S(l) ⇌ H2S(g)
d) NaCl(aq) + H2SO4(aq) ⇌ Na2SO4(aq) + HCl(aq)
e) CaO(s) + C(s) ⇌ CaC2(s) + CO2(g)
Lembre-se: s – sólido; l – líquido; g – gasoso; aq – aquoso (solução).
2) Em determinadas condições de temperatura e pressão, existe 0,5 mol/L de N2O4 em equilíbrio com 2 mols/L de NO2, segundo a equação: N2O4(g) ⇌ 2 NO2(g). Qual o valor da constante(Kc) desse equilíbrio, nas condições da experiência? (Resp: Kc = 8 mol/L);

3) Determine o valor de Kc para a reação: 2 NO2(g) ⇌ N2O4(g) nas condições da questão anterior(2). (Resp: Kc = 1/8 L/mol).

4) Dentro de um recipiente contendo inicialmente apenas NO2, ocorre o seguinte processo, a temperatura constante: 2 NO2(g) ⇌ 2 NO(g) + O2(g)
As concentrações dos participantes foram acompanhadas com o passar do tempo, tendo sido feito o seguinte gráfico:

a) Associe as curvas A, B e C aos participantes da reação. (Resp: A = NO; B = O2; C = NO2).
b) Que ocorre em especial no tempo X. (Resp: O equilíbrio químico é estabelecido).
c) Calcule Kc para o equilíbrio em questão. (Resp: Kc = 0,5 mol/L).

5) O fosgênio é um gás tóxico, utilizável como arma química, que pode ser obtido pelo processo a seguir, a 530o C: CO(g) + Cl2(g) ⇌ COCl2(g)
Se, em um recipiente de 30 dm3 participam do equilíbrio 2 mols de monóxido de carbono (CO), 5 mols de gás cloro (Cl2) e 15 mols de fosgênio (COCl2), determine o valor de Kc e Kp.
(Resp: Kc = 45 L/mol; Kp = 0,68 atm1)

6) Em um recipiente de 1 L são introduzidos 5,0 mols de N2O4 que se transformam em NO2 de acordo com: N2O4(g) ⇌ 2 NO2(g).