HIPOCLORITO DE SÓDIO, DETERMINAÇÃO

METODO DE ANALISE
Produto: Hipoclorito de Sódio

Método: Determinação de Hipoclorito de Sódio

PROCEDIMENTO:

1. INTRODUÇÃO:
Não necessário.

2. DOCUMENTOS DE REFERÊNCIA:
2.1. ORIGEM:
-NBR 9425 - ABNT - Hipoclorito de Sódio - Determinação de Cloro Ativo - Método Volumétrico - 2005 (Adaptada).

2.2. COMPLEMENTARES:
Para aplicação deste método é necessário consultar:
-MPA-012, Padronização de Reagentes - Tiosulfato de Sódio 0,1 N.

3. REAGENTES UTILIZADOS:
3.1. Solução de Na2S2O3 0,1 N p.a. - padronizada.
3.2. Solução de KI 10 % p.a.
3.3.Ácido Acético conc. Comercial ou Glacial p.a.
3.4. Solução de amido 0,5 % p.a.
3.5.Água destilada.

4. APARELHAGEM:
4.1. Balança semi-analítica, com menor divisão de 0,01 g.
4.2 . Pipeta volumétrica de 10 mL.
4.3. Proveta graduada de 100 mL.
4.4. Erlenmeyer de 250 mL.
4.5. Dosímetro com bureta de 50 mL, contendo Na2S2O3 0,1 N – padronizada.
4.6. Balão volumétrico de 100 mL.
4.7. Pipeta plástica descartável de 3 mL.

5. PROCEDIMENTO:
5.1.Pesar cerca de (5,0 +/- 0,2) g de amostra com auxílio de pipeta plástica descartável para um balão volumétrico de 100 mL e anotar a massa (Mam).
5.2. Avolumar o balão volumétrico com água destilada e homogeneizar.
5.3. Adicionar 30 mL de solução de KI 10 % em um erlenmeyer, utilizando a proveta.
5.4. Pipetar 10 mL da solução preparada no item 5.2 para o erlenmeyer contendo solução de KI 10 %. Encostar a ponta da pipeta contendo a solução de NaClO na solução de KI 10 % do interior do erlenmeyer. 5.5. Adicionar 30 mL de ácido acético conc. ao erlenmeyer, utilizando a proveta.
5.6.Iniciar imediatamente a titulação com solução de Na2S2O3 0,1 N até a cor amarelo claro e adicionar 5 gotas de solução de amido 0,5 %.
5.7.Continuar a titulação, até que a solução se torne incolor, anotar o volume gasto (VG).

6. CÁLCULOS:
6.1. FÓRMULA: VG x Nre x 3,722 100
NaClO (%) =