Geqraç

Colocou-se uma barra de zinco numa solução de sulfato de cobre (II) (CuSO4). Ao fim de algum tempo a barra de zinco ficou coberta por uma camada de cobre.
A equação que traduz esta reacção será:

A.
Zn(s) + Cu(s) → Cu2+(aq) + Zn2+(aq).

B.
Zn(s) + Cu2+(aq) → Cu(s) + Zn2+(aq).

C.
Zn2+(s) + Cu(s) → Cu2+(aq) + Zn (s).

D.
Zn2+(aq) + Cu2+(aq) → Cu(s) + Zn(s).

Seleccione a opção que completa correctamente a afirmação: "Uma espécie química sofre redução quando...

A. perde electrões.

B. ganha electrões.

C. perde protões.

D. ganha neutrões.

Um dos sistemas de desinfecção da água das piscinas baseia-se na electrólise de uma solução aquosa concentrada de cloreto de sódio (NaCl), para obtenção do Cl2 (g). Neste processo a reacção global traduz-se pela equação química:
2H2O(l) + 2Cl-(aq) → H2(g) + Cl2 (g) + 2OH-(aq)
Com base na informação apresentada, seleccione a alternativa INCORRECTA.

A.
Para esta reacção, os pares conjugados de oxidação-redução são: H2O/H2 e Cl2/Cl-.

B.
A reacção de oxidação pode traduzir-se pela equação: 2Cl-(aq) + 2e- → Cl2(g).

C.
Nesta reacção, os iões Cl- oxidam-se e, simultaneamente, as moléculas de H2O reduzem-se.

D.
O número de oxidação do cloro na molécula Cl2 é 0 (zero).

A corrosão do ferro ou aço pode ser evitada quando se utiliza outro metal que apresenta uma maior tendência de perder electrões. Esse metal oxida-se e evita a corrosão do ferro. Por isso, é chamado de metal de sacrifício.
O quadro seguinte a seguir apresenta os potencias-padrão de redução para algumas semi-reacções.
Mg2+ + 2e- → Mg ε0=-2,37 V
Fe2+ + 2e- → Fe ε0=-0,44 V
Ni2+ + 2e- → Ni ε0=-0,25 V
Sn2+ + 2e- → Sn ε0=-0,14 V
Considerando essas informações, todas as afirmações abaixo são correctas, excepto:

A.
O revestimento de uma lata é feito com estanho, mas se a lata é riscada, o ferro sofre corrosão rapidamente.

B.
O metal de sacrifício deverá apresentar o