Fósforo

UNIVERSIDADE TIRADENTES
DIRETORIA DE GRADUAÇÃO
NUTRIÇÃO

FÓSFORO

ADRIANNY AMARAL DOS SANTOS
ANELIZA COSTA MARTINS
LARISSA SANTANA SOUZA
SARA SANTANA TRAVASSOS
SUELAYNE LUIZA LOPES SACRAMENTO
TAMILE BORGES DE MOURA
VILMARA NERY CONCEIÇÃO ANDRADE NERY

ARACAJU/SE
AGOSTO/2014
História
Em busca da pedra filosofal dos alquimistas, em 1669 o alemão Henning Brand aqueceu uma mistura de areia e resíduos de síntese orgânica obtendo um material que emitia luz, ao qual ele deu o nome de fósforo, que deriva do grego phosphoros e significa portador da luz. Apesar de já se conhecer elementos como ouro e prata, o fósforo foi a primeira descoberta científica de um elemento.
Fósforo do latim phosphorus. Na forma pura, usualmente o fósforo é transparente, mole, de consistência semelhante à de cera de abelha, brilha no escuro e pega fogo espontaneamente quando exposto ao ar, formando uma densa fumaça branca de óxidos de fósforo que se combinam com o vapor d’água dando origens a vários ácidos.

Estrutura

O fósforo é um elemento químico de número atômico 15 e massa atômica 30,973762, sendo seu isótopo mais estável o 31P, átomo com 16 nêutrons. É um não-metal, mais denso que a água, 1.823 Kg/m³, com ponto de fusão em 44,15 ºC e ponto de ebulição em 280,5 ºC. Na forma pura é semitransparente, mole, brilha no escuro (fosforesce) e oxida-se espontaneamente em contato com o ar.
O fósforo é o 12º elemento em abundância na crosta terrestre, representando aproximadamente 0,12%. Devido à alta reatividade não ocorre livre na natureza, sendo comum encontrá-lo na forma de fosfatos em rochas que se dissolvem com a chuva sendo levados até os rios e mares.
Possui cerca de 10 variedades alotrópicas, sendo as mais conhecidas, o fósforo branco (P4), venenoso e muito reativo, em contato com a pele provoca queimaduras e deve ser armazenado em água no qual não é solúvel. Este é convertido em ofósforo