FUNDAMENTOS DE QU MICA GERAL E ORG NICA ava2

FUNDAMENTOS DE QUÍMICA GERAL E ORGÂNICA - Caderno de Exercícios
EXERCÍCIOS: Cálculo de fórmulas e leis ponderais (revisão)
1. A síntese da aspirina foi uma das maiores conquistas da indústria farmacêutica. Sua estrutura é mostrada abaixo. Qual a porcentagem em massa de carbono na aspirina? (60%)

2. Sabendo-se que a fórmula molecular do ácido oxálico é C2H2O4, determine a fórmula percentual desse composto.
(C26,7%H2,2%O71,1%)

C=6,7% C=2 x 12,011 g/mol
H=2,2% H=2 x 1,00794 g/mol
O=71,1% O=4 x 0,9969373 g/mol

C 30,0256292 = 100% X=6,7% 14,022 X

H 30,0256292 = 100% X=6,7% 2,01588 X

O 30,0256292 = 100% X=6,7% 3,9877492 X

C=36,076/12,011=3,00358005
H=5,8174/1,00794=5,7715737
O=15,95/15,499=0,99693731

3. Determine a fórmula mínima(empírica) de dois óxidos de crômio que contêm:
a) 47,99% em massa de oxigênio (óxido vermelho); (CrO3)
47,99% de O, 52,01% de Cr n[O]=47,99/16 = n[O]=2,999375 => Aproximadamente 3 mols n[Cr]=52,01/52 = 1,0001923076923076923076923076923 => 1 mol

Fórmula mínima(empírica): CrO3
b) 23,52% em massa de oxigênio (óxido negro). (CrO)
23,52% de O, 76,48% de Cr n[O]=23,52/16 = 1,47 mols n[Cr]=76,48/52 = 1,4707692307692307692307692307692 => 1,47 mols

Não podemos ter números decimais, então vamos dividí-los por 1,47:

n[O] = 1,47:1,47 = 1 n[Cr] = 1,47:1,47 = 1

Fórmula mínima(empírica): CrO

4. A análise de uma substância desconhecida revelou a seguinte composição percentual: 62,2% de carbono, 10,3% de hidrogênio e 27,5% de oxigênio. Outra análise revelou o valor de 58,0 g/mol para a massa molar. Qual será a fórmula molecular deste composto orgânico? (C3H6O)

C=62,2% C=12,011 g/mol 58,0 g/mol
H=10,03% H=1,00794 g/mol
O=27,5% O=0,9969373 g/mol

C 58,0 = 100% 100x=3607,6 X 62,2% x=36,076 g/mol

H 58,0 = 100% 100x=3607,6 X 10,03% x=36,076 g/mol

O 58,0 = 100%