Fotometria de Chama – Determinação de Sódio e Potássio em isotônico e em medicamento

Fotometria de Chama – Determinação de Sódio e Potássio em isotônico e em medicamento

Resultados

-Solução estoque de sódio e potássio de 100 mg/L.
- Cinco padrões com as seguintes concentrações: 1, 3, 5, 7 e 10 mg/L.
-Ajustou-se o fundo de escala (sinal máximo ~ 100) com uma solução padrão de 10 mg L-1.
-Quando necessário foi acertado o zero da escala, desta forma, todas as leituras do branco foram igual a zero.
Leitura dos padrões (sódio e potássio)
Realizou-se medidas de emissão atômica em triplicata, utilizando o fotômetro de chama, conforme a tabela 1:
Tabela 1: Leituras dos padrões
Concentrações dos padrões (mg/L)
Leituras (Na)
Média das leituras (Na)
Leituras (K)
Média das leituras (K)

1a
2a
3a

1a
2a
3a

1
09
08
09
09
07
07
07
07
3
32
32
32
32
29
29
29
29
5
55
55
55
55
51
51
51
51
7
74
75
75
75
71
72
72
72
10
100
100
100
100
100
100
100
100

Segue abaixo o gráfico 1 referente a curva analítica do sódio:

Gráfico 1: Curva analítica do Na+
Segue abaixo o gráfico 2 referente a curva analítica do potássio:

Gráfico 2: Curva analítica do K+

Determinação de sódio e potássio em isotônico
-Rótulo: Cada 200 mL de isotônico contém 57 mg de Na e 50 mg de K.
- Cálculos para diluição:
57 mg de Na------200 mL x------1000 mL x = 285 mg de Na.
C1.V1=C2.V2
285.V1=5.50
V1=0,88 mL.
Segue abaixo a tabela 2 com os sinais de emissão atômica referente à amostra de isotônico:
Tabela 2: Leituras da amostra de isotônico
Íons
Leituras
Média das leituras

1a
2a
3a

Na+
47
47
47
47
K+
42
43
44
43

-Cálculos envolvidos para determinar a concentração de sódio e potássio na amostra de isotônico: - Para a concentração do Na+:
A partir da equação da reta obtida na curva analítica do Na+ foi possível calcular o valor da concentração de Na+: y= 10,16x + 1,3689
Onde y= absorbância da amostra x= concentração
Isolando o x da equação para encontrar a concentração,