Fisica Relatorio Calorimetria

Introdução: Calorimetria é a área da física que estuda a energia térmica em transição (calor). Calor é energia. Portanto, no SI, a unidade de calor ou de quantidade de calor, cujo símbolo é Q, é a própria unidade de energia – o joule. Quando dois ou mais corpos cedem ou absorvem quantidades iguais de calor, a variação de temperatura por eles sofrida é, em geral, diferente uma da outra. Essa relação dá origem ao conceito de capacidade calorífica (C) de um corpo. Se um corpo cede ou recebe uma quantidade de calor Q e sua temperatura sofre uma variação ΔT, a capacidade calorífica (C) desse corpo é, por definição, a razão:

No SI, as unidades da capacidade calorífica são joule por kelvin (J/K) ou joule por graus Celsius (J/°C). Como a variação de temperatura de 1°C é igual à variação de temperatura de 1K, ambas as unidades são equivalentes. A capacidade calorífica é constante para determinado corpo. Existem recipientes projetados especialmente para a realização de ensaios experimentais para a realização de ensaios experimentais que envolvem troca de calor – os calorímetros.

Objetivo: Determinar a capacidade térmica e o calor específico do cobre

Material:
Água e placas de cobre;
Béquer e calorímetro;
Lamparina, tripé e tela de amianto;
Pinça utility para objetos quentes;
Termômetro e balança.

Procedimento:
1. Anotamos a temperatura ambiente. θi(metal)= 20ºC
2. Utilizamos a balança para medir a massa das placas de cobre. mcobre=12,85g
3. Aquecemos 50ml (mágua=50g) de água, à temperatura de aproximadamente 55ºC.
4. Colocamos a água aquecida no interior do calorímetro e inserimos o termômetro para a monitoração da temperatura.
5. No instante em que a temperatura do sistema atingir 50ºC, θi(água), colocamos as placas de cobre no interior do recipiente.
6. Aguardamos em torno de 60 segundos para que se alcançasse o equilíbrio térmico e anotamos a nova temperatura do sistema θf=40ºC

Questões:
7. Determinar o calor específico do cobre, utilizando-se do