Felter Vol.2

• Restante das questões do Feltre segundo ano:
137

Y + 400 = 600
Y = 200 mL

Mr . Vr = M1 . V1 + M2 . V2
0,2 . 0,6 = X . 0,4 + 0,4 . 0,2
X = 0,1 mol/L

139
NaCl = 58,5u

Como voce tem 0,9 g de NaCl na solução e quer adicionar 10,8g com o mesmo volume, vai ficar 11,7g, assim voce descobra a nova concentração dela

11,7g --------------- 100 mL x g--------------------- 1000 mL

x = 117g L

Portanto, achado a concentração, você consegue também descobrir qual é a concentração molar

1 mol -------------- 58,5 g NaCl x mol -------------- 117 g NaCl

x = 2 mol L
141
M=n1/V
5=n1/0,05
n1=0,25 mol

*Calculo do nº de mols do KCl

M=n1/V
2=n1/0,15
n1=0,3 mol

*Molaridade final do NaNO3

M=n1/V
M=0,25/0,2
M=1,25 mol/L

*Molaridade final do KCl

M=n1/V
M=0,3/0,2
M=1,5 mol/L
143
NaCl = cloreto de sódio Massa molar = 23,0 + 35,5 = 58,5 ———> 1 mol = 58,5g

Número de mols = 3,5g/58,5g = 0,0598 ou 0,06

Sacarose: C12H22O11 = Mol = 342g

Número de mols = 11g/342g = 0,032

Somando 0,06 mol de cloreto de sódio + 0,032 mol de sacarose dá 0,092 mol – aproximadamente 0,09M
146
na primeira solução temos:
4 mols de KCl ------ 1Litro
X mols de KCl--------- 150ml

X= 0,6 mol de Kcl

3 mols de K2SO4 ----- 1 Litro
Y mols de K2SO4----- 350ml

Y=1,05

2) Perfeito, agora vamos misturar as soluções, como estão em forma de íons, devemos fazer as reações de ionização e encontrar as respectivas proporções estequiométricas:

1KCl --------> 1K+ + 1Cl- logo:
0,6 ---------- 0,6 ----- 0,6

1K2SO4 ---------> 2K+ +1SO4(-2) logo:
1,05 ---------> 2,1---- 1,05

3) Agora é só finalizar temos que a solução final terá 500ml, ou seja 0,5L e que concentração em quantidade de matéria é Nº de mols/volume.
Então basta somar a quantidade de íons de dividir pelo volume da solução.

K+: (0,6+1,5)/0,5 = 5,4 mol/l

SO4(-2): 1,05/0,5 = 2,1 mol/l
147
1l----1000ml x-----200ml 1000x=200