Exercícios de gravimetria

LISTA DE EXERCÍCIOS – ANÁLISE GRAVIMÉTRICA

1. Explique a diferença entre:
a) Absorção e adsorção
b) Inclusão de oclusão
c) Precipitado coloidal de precipitado cristalino
d) Precipitação e co-precipitação

2. Estabeleça quatro propriedades desejáveis de um precipitado gravimétrico.

3. Por que vários precipitados iônicos são lavados com solução eletrolítica, em vez de lavados com água pura?

4. Defina:
a) Digestão
b) Solução-mãe
c) Supersaturação

5. Quais as características devem apresentar os agentes orgânicos de precipitação?

6. O que é Peptização e como pode ser evitada?

7. O tratamento de uma amostra de 0,2500 g de cloreto de potássio impuro com um excesso de nitrato de prata resultou na formação de 0,2912 de cloreto de prata. Qual a porcentagem de cloreto de potássio na amostra? R:60,59%

8. 0,500 g de uma amostra de sal comum (NaCl), foram dissolvidos em água. À solução resultante, adicionou-se excesso de nitrato de prata, em meio nítrico. O precipitado branco formado, separado por filtração, lavado convenientemente e seco, pesou 1,148 g. Qual a pureza da amostra do sal analisado? R: 93,6%

9. 0,415 g de uma mistura de NaCl e de KCl foram dissolvidas em água. Adicionou-se excesso de nitrato de prata e o precipitado obtido pesou 0, 861 g. Qual a % de NaCl e de KCl na mistura de cloretos? R: NaCl 28,2%; KCl 71,8%

10. 0,629 g de brometo de bário hidratado foram dissolvidos em água e tratados por excesso de nitrato de prata. Obteve-se um precipitado amarelo claro que pesou 0,710 g. Qual a fórmula do brometo de bário hidratado? R: BaBr2. 2 H2O

11. Que massa deve-se tomar na determinação de cloreto de modo que cada mg de AgCl obtido represente 0,1% de Cl-? R: 247,4 mg

12. 0,350 g de uma amostra comercial de NaSO4 foram dissolvidos em água e tratados por cloreto de bário em excesso. Obteve-se um precipitado branco que pesou 0,540 g. Qual a pureza da amostra de sulfato de sódio analisada? R: 94%

13. O cálcio presente em uma