exerc cios terceira rea quanti I

QUI 01128 - QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA IF - LISTA DE PROBLEMAS DA 3a UNIDADE

1) Calcule o potencial no ponto de equivalência dos seguintes sistemas, considerando que [H+]=0,2 mol L-1.
Analito 0,04 mol L-1 E°(V) titulante E°(V)
a)Fe+3 (50 mL) 0,771 Sn+2(0,02 mol L-1) 0,154 R: 0,36 V
b)U+4 (50 mL) 0,334 Tl+3(0,02 mol L-1) 1,25 R: 0,75 V

2. 50,00 mL de solução de U+4 0,0250 mol L-1 são titulados com Ce+4 0,1 mol L-1. A solução é 1,0 mol/L em H2SO4 durante toda a titulação. Determine o potencial da solução em titulação depois da adição de: a) 5,00 mL; b) no p.E; c) 25,10 mL; do titulante. (R: 0,0,316 V ; 0,703 V; 1.30V)
Considere [H+] = 1 mol L-1 durante a titulação
Dados: UO2+2 + 4H+ + 2 e- ⇆ U+4 + 2 H2O E0 = 0,334 V Ce+4 + e- ⇆ Ce+3 E0 = 1,44 V (1 M H2SO4)

3. Cálcio em sangue ou urina pode ser determinado em laboratório clínico por titulação de oxidação-redução. A base do método é precipitar o Ca como CaC2O4, filtrar, solubilizar, e titular o C2O42- com MnO4- em meio ácido. Uma amostra de urina de 24 horas foi cuidadosamente evaporada para reduzir o volume e tratada apropriadamente para isolar o CaC2O4. A titulação do CaC2O4 com KMnO4 0,08554 mol L-1 requereu 27,50 mL para alcançar o ponto final. Calcule o número de miligramas de urina excretada no período de 24 horas. (R: 235,7 mg). PM (Ca) = 40,08 g mol-1
Reação: 2 MnO4- + 5 H2C2O4 + 6 H+ ⇆ 2 Mn2+ + 10 CO2(g) + 8 H2O

4. A matéria orgânica presente em uma amostra de 0,9280 g de uma pomada para queimadura foi eliminada por calcinação, e logo após o resíduo sólido de ZnO foi dissolvido em ácido. O tratamento com (NH4)2C2O4 resultou na formação do ZnC2O4 fracamente solúvel. O sólido foi filtrado, lavado e então foi redissolvido em ácido diluído. O H2C2O4 liberado necessitou de 37,81 mL de KMnO4 0,01508 mol/L para ser titulado.
Calcule a porcentagem de ZnO presente no medicamento.

5. Uma solução de KMnO4 0,01522 mol L-1 foi padronizada