exer de revisao 2ano

TC Revisão 2° Ano – Termoquímica e Cinética – Prof. Alexandre Lima
1. Em diversos países, o aproveitamento do lixo doméstico é quase 100%. Do lixo levado para as usinas de compostagem, após a reciclagem, obtém-se a biomassa que, por fermentação anaeróbica, produz biogás. Esse gás, além de ser usado no aquecimento de residências e como combustível em veículos e indústrias, é matéria prima importante para a produção das substâncias de fórmula H3C-OH, H3C-Cl,
H3C-NO2 e H2, além de outras.
CH4 (g) + H2O (v) → CO (g) + 3 H2 (g)
O gás hidrogênio pode ser obtido pela reação acima equacionada. Dadas as entalpias de formação em kJ/mol, CH4 = - 75, H2O = - 287 e CO = - 108, a entalpia da reação a
25°C e 1 atm, é igual a:
a) + 254 kJ
b) - 127 kJ
c) - 470 kJ
d) + 508 kJ
e) - 254 kJ
Gabarito : A
2. Nas pizzarias há cartazes dizendo "Forno à lenha". A reação que ocorre deste forno para assar a pizza é:
a) explosiva.
b) exotérmica.
c) endotérmica.
d) hidroscópica.
e) catalisada.
Gabarito: B

3. São dadas as seguintes energias de ligação:

Com os dados fornecidos é possível prever que a reação
2HCl(g) + F2(g) → 2HF(g) + Cl2(g) tenha ∆H, em kJ, da ordem de
a) - 584,9, sendo endotérmica.
b) - 352,3, sendo exotérmica
c) - 220,9, sendo endotérmica
d) + 220,9, sendo exotérmica.
e) + 352,3, sendo endotérmica
Gabarito: B
4. Metano, o principal componente do gás natural, é um importante combustível industrial. A equação balanceada de sua combustão está representada na figura adiante. Consideram-se, ainda, as seguintes energias de ligação, em kJmol-1:
E(C-H) = 416
E(C=O) = 805
E(O=O) = 498
E(O-H) = 464

Utilizando-se os dados anteriores, pode-se estimar que a entalpia de combustão do metano, em kJmol-1, é
a) - 2660
b) - 806
c) - 122
d) 122
e) 806
Gabarito: B
5. Com relação aos processos de mudança de estado físico de uma substância, pode-se afirmar que ocorre diminuição de ENTROPIA em:
a) vaporização - solidificação - liquefação.
b) liquefação - fusão - vaporização.
c) solidificação -