Exer 10000 sais

EXERCÍCIO SAIS 10.000
Profa Leila Martins da Costa Quinteiro
I – Analise cada solução salina a seguir e resolva os itens (01) até (06)
CH3COONa
KClO
NH4CN
KNO3
NH4Cl
NH4F
NaI
NaClO
H2NNH3CN
C6H5NH3CN
HCOONH4
NaCl
NaCl
NaF
C6H5NH3NO2
NaCN
H2NNH3Cl
CH3COONH4
HCOONa
KNO2
CaCO3
(CH3)3NHCl
(CH3)3NHNO2
(CH3)3NHNO3
(01) Classificar cada sal, de acordo com sua reação em água (neutro, ácido, básico ou anfótero) e fazer uma previsão do pH (>7, <7 ou =7) desses em solução.
(02) Para cada sal não neutro, demonstre a reação de hidrólise classificando-a de alcalina ou ácida.
(03) Calcule o pH de cada solução de sal anfótero a 1,00 mol/L.
(04) Calcule o pH de cada solução de sal ácido 1,00 mol/L.
(05) Calcule o pH de cada solução de sal básico 1,00 mol/L.
II – O alaranjado de metila é um ácido fraco do tipo HInd, cuja zona de transição de cor é pH<3,1 e pH>4,4, sendo representada pela ionização como se segue: HInd + H2O == Ind- + H3O+ (amarelo) (laranja)
Determine a cor de cada solução aquosa abaixo na presença deste indicador em
(06) Solução de CH3COONH4; (07) Solução de CH3COONa
III – A fenolftaleína também é um ácido fraco do tipo HInd, cuja zona de transição de cor é pH<8,2 e pH>9,8 sendo representada pela ionização como se segue: HInd + H2O == Ind- + H3O+ (incolor) (rosa)
Determine a cor de cada solução aquosa abaixo, na presença deste indicador:
(08) Solução de HCOONH4 (09) Solução de NH4Cl
IV – Determine o pH das soluções resultantes da mistura, em cada item abaixo:
(10) 10,00 mL de (CH3)3N 0,100 M + 1,00 mL de HNO3 1,00 M
(11) 6,900g de NaNO2 (MM = 69,00) + 100,00 mL de NaNO2 1,00M + água destilada até 500,00mL
(12) 10,00 mL de