etica

LIGAÇÕES QUÍMICAS

Prof°. Lânea Kalliny

LIGAÇÃO QUÍMICA
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Conceito Geral: é a combinação entre átomos, moléculas e íons onde cada espécie química procura uma maior estabilidade.

LIGAÇÃO QUÍMICA
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são uniões estabelecidas entre átomos para formarem moléculas ou no caso de ligações iônicas ou metálicas aglomerados atômicos organizados de forma a constituírem a estrutura básica de uma substância ou composto. Na
Natureza existem aproximadamente uma centena de elementos químicos. Os átomos destes elementos químicos ao se unirem formam a grande diversidade de substâncias químicas. Estado natural dos átomos 

são encontrados na natureza combinados de modo a adquirir maior estabilidade.

Estabilidade química
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os átomos precisam completar seus orbitais incompletos perdendo ou ganhando elétrons.

Covalentes ou moleculares
Iônicas ou
Eletrovalentes

Metálicas

Tipos de ligações

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Na maioria das ligações, os átomos ligantes possuem distribuição eletrônica semelhante à de um gás nobre, isto é, apenas o nível K, completo, ou, 8 elétrons em sua última camada.

Esta idéia foi desenvolvida pelos cientistas Kossel e Lewis e ficou conhecida como
TEORIA DO OCTETO

Regra do Octeto
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o átomo adquiri estabilidade ao completar oito elétrons na camada de valência, imitando os gases nobres.
Configuração geral:

ns2 np6

Esta regra só é valida para os elementos Representativos, exceção: H, Li, Be e B.

Regra do Dueto
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o átomo adquiri estabilidade ao completar a camada de valência com dois elétrons, imitando o gás nobre He.
Configuração geral:

regra válida para:
Hidrogênio (H)
Hélio (He)
-

ns2

Camada de Valência
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em geral as ligações químicas envolvem apenas a última camada do átomo.

VALÊNCIA?
É o número de elétrons que os átomos envolvem nas ligações

H (Z = 1)

1s1

INSTÁVEL

He (Z = 2)

1s2

ESTÁVEL

F (Z = 9)

1s2 2s2 2p5

INSTÁVEL

Ne (Z =