estudo do swag

ESCOLA SECUNDÁRIA de CAMÕES

Ficha de Problemas de Revisão
4º Teste de Química

RESOLUÇÃO

1.

V = 12,5 mL CH3COOH(aq)
[NaOH(aq)] = 0,10 mo dm-3

pH = 2,8  [H3O+(aq)] = 1,6 × 10-5 mo dm-3

1.1.

1ª Etapa:
CH3COOH(aq) + H2O(l) ⇄ CH3COO– (aq) + H3O+(aq) Ka = 1,8 × 10-5
Início c 0 0

Equilíbrio c – x x x

c – x  c Ka = 

[H3O+(aq)] = [CH3COO–(aq)] = x = 0,0016 mo dm-3 1,8 × 10-5 = 

[CH3COOH(aq)] = y c = 0,14 mo dm-3  [CH3COOH(aq)] = 0,14 mo dm-3

2ª Etapa:
V(NaOH) = ? Va = 12,5 mL (cm3) = 0,0125 dm3 Cb = 0,10 mo dm-3.

Ca × Va = Cb × Vb

0,14 × 0,0125 = 0,10 × Vb Vb = 0,0175 L (dm3) = 17,5 mL (cm3)

1.2. Alternativa (A)
O pH no ponto de equivalência espera-se: maior que 7

Como é uma titulação ácido fraco-base forte, o pH no ponto de equivalência vai ser básico.

1.3. Como o hidróxido de sódio, NaOH, é uma base forte, então [NaOH(aq)]  [OH-(aq)].

NaOH(aq)  Na+(aq) + OH-(aq) (dissociação praticamente completa)

pOH = -og [OH-(aq)] pOH = -og 0,10 pOH = 1 pH = 14 - 1 pH = 13

1.4. CH3COOH(aq) + NaOH(aq)  NaCH3COO(aq) + H2O()
Ácido etanóico (acético) Etanoato (acetato) de sódio

2. Alternativa (D)
Álcool e éter
3.
i)

27000 kJ  1 kg
E  100 kg

E = 2700000 kJ (2,7  106 kJ) ii) 17000 kJ  1 kg
2700000 kJ  m

m = 158,8 (159) kg

4.

4.1 Par que representa a mesma molécula: (2) e (5)

4.2. O par (2) não constitui um par de isómeros, pois representa a mesma molécula.

4.3. A isomeria existente em (3) é funcional (éter e álcool, respetivamente); em (4) é estereoisomeria: geométrica (cis / trans) - cis 2-buteno e trans 2-buteno.

5. Alternativa (B)

M(C3H8) = 44 g mo-1 n = m / M n = 44000 / 44 n = 10000 mo C3H8

C3H8(g) + 5 O2(g)  3 CO2(g) + 4 H2O(g)

De acordo com a estequiometria da reação,

1 mo C3H8(g)  3 mo CO2(g)
1000 mo C3H8(g)  x mo CO2(g) x = 3000 mo C3H8(g)

6.