Estados físicos da matéria

Estados físicos e transformações da matéria
Sistemas, substâncias puras e misturas Profª Rita Wetler Tonini

Estados Físicos da Matéria

SÓLIDO LÍQUIDO GASOSO

Características dos sólidos

• Sólidos: Forma e volume definidos; pouca compressibilidade; pouca expansão quando aquecidos. Características dos líquidos

• Líquidos: não têm forma, mas possuem volume definido; pouca expansão e compressão quando aquecidos. Características dos gases

• Gases: não têm forma nem volume definidos, alta capacidade de expansão e compressão.

Mudanças de estado físico

Mudanças de estado físico

Mudanças de estado físico
• Ponto de fusão (PF): temperatura na qual uma substância passa do estado sólido para o líquido • Ponto de solidificação (PS): processo inverso, com temperaturas equivalentes

• Ponto de ebulição (PE): temperatura na qual uma substância passa do estado líquido para o gasoso • Ponto de liquefação (PL): processo inverso, com temperaturas equivalentes
– Para uma mesma substância na mesma pressão:

Substância pura
• Substância pura: é todo material que apresenta densidade, temperatura de fusão, de ebulição e outras propriedades constantes.
Água pura – TF=0oC; TE=100oC; d=1g/cm³
– Estas propriedades são usadas na prática para verificar se um material é substância pura ou não.

Substância pura
• Substância pura simples: moléculas formadas por apenas um tipo de átomo

• Substância pura composta: moléculas formadas por mais de um tipo de átomo

Mistura
• Mistura: é todo material constituído por duas ou mais substâncias puras (ou componentes).
• Têm TF, TE, d e outras propriedades variáveis de acordo com a composição
Salmoura – 1%NaCl + 99%H2O;
10%NaCl + 90%H2O;
30%NaCl + 70%H2O;

Misturas

Misturas
• Homogênea ( ou solução): formada por uma fase, é uniforme • Heterogênea: formada por mais de uma fase, não é uniforme

Mudanças de estado das substâncias e das misturas