Esp 1,2,3 resultados quimica geral 2 eel usp

Resultados e discussões
Questões
Questão 1)

Cálculo da quantidade de matéria:
0,250L x 0,05mol/L = 0,0125mol
Calculo da massa:
98g/mol x 0,0125mol = 1,225g
Aplicando a pureza:
100/98 x 1,225g = 1,25g
Cálculo do volume:
1,25g x 1cm³/1,84g = 0,68cm³
Aplicando a conversão:
1mL/1cm³ x 0,68 cm³ = 0,68 mL
Questão 2) a) Pois a solução que estamos preparando deve ser titulada para determinação de sua concentração real, portando não é necessário um nível tão grande de precisão no preparo da solução. b) Não, qualquer outra vidraria que comportasse o ácido poderia ser utilizada, o béquer é escolhido, pois é de mais fácil manuseio.
Questão 3)
O processo de rinsagem diminui a concentração de possíveis impurezas, pois o reagente arrasta consigo as impurezas e substitui o lugar delas.
Questão 4)
Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + <H2CO3>
<H2CO3> → H2O + CO2↗
Arhenius:
Para Arhenius uma substância possui caráter ácido quando em solução aquosa produzem H+.
H2SO4 + H2O → 2H+ + SO4²-
Para Arhenius uma substância possui caráter básico quando em solução aquosa produz OH-.
Na2CO3 + H2O → 2Na+ + 2OH- + CO2 ↗
Brönsted-Lowry:
Para Brönsted-Lowry uma substência tem caráter ácido quando tem a capacidade de doar H+.
H2SO4(aq) → 2H+ + SO4²-
Para Brönsted-Lowry uma substância tem caráter básico quando tem a capacidade de receber H+.
Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2CO3
2Na+ + CO3-² + 2H+ + SO4-² → Na2SO4 + H2CO3
O CO3-² recebe os dois H+ liberados pelo H2SO4, por isso é considerado uma base.
Lewis:
Para Lewis uma substância tem caráter ácido quando recebe par de elétrons, e uma substância tem caráter básico quando doa par de elétrons.
Questão 5)
Ao aquecermos a solução o Ácido Carbônico H2CO3, formado pela reação entre o ácido sulfúrico e o carbonato de sódio, se transforma em H2O e CO2 que é liberado, restando no sistema somente água e sal. Desta forma a solução fica neutra e volta à sua cor original, no caso amarela.
Questão