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1. Considera a reacção traduzida pela equação: Zn (s) + 2HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + H2(g) 1.1. Escreve a equação sob a forma iónica. 1.2. Indica: A. A espécie que é oxidada; B. O oxidante C. Os pares conjugados redox
2. Complete com electrões (e) as semi-equações que se seguem diga justificando, quais as que representam oxidações e quais as que representam reduções: a) Na → Na+ b) H2 → 2H+ c) Cl2 → 2Cl- d) O → O2- e) Zn → Zn2+
3. Qual o n.o. dos elementos sublinhados nas espécies químicas que se seguem: a) P4 b)NO3- c) NH3 d) K2O2 e) SO32- f) PO43- g) K2CrO4 h) Na2Cr2O7 i) C2H6
4. Acerte os esquemas químicos seguintes que traduzem reacções redox: A. Ag+(aq) + Cu(s) → Ag(s) + Cu2+ (aq) B. Al (s) + H+ (aq) → Al3+(aq) + H2 (g) e em cada uma das reacções da alínea anterior identifique o oxidante e o redutor.
5. Das equações químicas seguintes, indique as que, depois de acertadas traduzem reacções de oxidação-redução: A: HCl + MnO2 Cl2 + MnCl2 + H2O B: Cr2O72- + OH- CrO42- + H2O C: 2HCl + Mg → MgCl2 + H2 D: CH4 + O2 CO2 + H2O E: Ag+ + Cl- AgCl
6. Consultando a série electroquímica, indica dos seguintes equilíbrios redox, os que são extensos (K>>1): A. Fe2+ + Sn ( Fe + Sn2+ B. 2Au + 3Fe2+ ( 2Au3+ + 3Fe C. 2Au3+ + 3Sn ( 2Au + 3Sn2+
7. Colocou-se uma lâmina de um metal M em duas soluções: na 1ª, que continha iões Mn2+, não houve reacção; na 2ª, que continha iões Sn2+, houve depósito sobre a lâmina. Não sendo a lâmina de manganês, podemos concluir: A. M tem maior poder redutor que Mn e Sn. B. Mn+ é reduzido pôr Mn e Sn. C. M reduz Sn2+ e Mn+ é reduzido pelo Mn. D. M reduz Mn2+ e Mn+ é reduzido pelo Sn. E. M não reduz Mn2+ nem Sn2+.
8. Duas hipótese electroquímicas possíveis para a protecção do ferro contra a corrosão