Entropia

1. O QUE É MUDANÇA DE ENTROPIA
A DISPERSÃO DE ENERGIA
Energia associada com macro objetos ou com moléculas dispersas, se espalha, se dissipa. Em objetos que possuem energia cinética ou energia potencial, essa dispersão ocorre via mudanças que esquentam a vizinhança.
Muito frequentemente a energia em moléculas é dispersada pelo espalhamento entre um número maior de microestados do que no sistema original.
Essa dispersão de energia dá direção a eventos físicos e químicos além de ser a força motora dos mesmos. O fator de dispersão energética é mais baseado em probabilidade do que em eventos determinados. Como consequência, pode haver pequenas seções de energia de um sistema maior nas quais a energia é temporariamente concentrada.
Na maioria dos casos reações exotérmicas tendem a um estado de equilíbrio ao invés de uma reação completa, pois a mistura de substâncias tem uma energia entrópica maior do que a substância pura, pois a transferência térmica para a vizinhança constitui uma mudança de entropia maior do que qualquer contrapartida da mistura de produtos com reagentes no sistema.
QUANTIZAÇÃO DA ENERGIA DE MOVIMENTO DAS MOLÉCULAS
Quando a temperatura de um gás é gerada pela transferência de energia a partir dos arredores do sistema, há um grande aumento na velocidade, v, de muitas das moléculas de gás. Um aumento nas energias de translação das moléculas fazem com que se movam mais rapidamente.

Figura 1: Generalizado de moléculas em 300K vs 1000K (100m/s = 224 mph) moléculas mais pesadas têm maior pico s em ambas as temperaturas.

Uma entrada de energia, não só faz com que as moléculas de gás no sistema se movam mais rápido, mas também para se movam em muitas velocidades diferentes.

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Figura 2: Diferentes distribuições de energia translacional de cada molécula de gás para baixo em altos níveis de energia com um gás de baixa temperatura como 2A e a temperatura do gás mais elevada como 2B.

Os níveis de tradução, embora quantificados, são consideradas
praticamente