Entropia

UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE DO NORTE
SECRETARIA DE ENSINO À DISTÂNCIA

CURSO DE QUÍMICA LICENCIATURA À DISTÂNCIA

AULA 5 – Quando a desordem é a lei
Respostas das Atividades e Auto-avaliações

Atividade 1 – Pesquise nas obras de referência desta aula ou na internet pelo menos dois exemplos de processos espontâneos e irreversíveis ao mesmo tempo.

Conceitos envolvidos – Processos espontâneos e irreversíveis.

Ex1.: A ferrugem é um exemplo de processo espontâneo e irreversível, pois para que o óxido de ferro, formado na ferrugem, volte a ser ferro metálico, é necessário realizar processos químicos de transformação do óxido de ferro em ferro metálico.

Ex2.: Resfriamento de uma xícara contendo café é um exemplo de processo espontâneo e irreversível, pois o café esfria espontaneamente devido à diferença de temperatura entre o café e o ambiente. O processo é irreversível porque para que o café volte a ficar quente novamente é necessário uma fonte externa de calor.

Atividade 2 – A vaporização do metanol (CH3OH) líquido a 25 °C ocorre com variação de entalpia de 37,4 kJ/mol. Qual a variação de entropia quando 1,0 mol de vapor, em equilíbrio com um líquido, se condensa a 25 °C.

Conceito envolvido – Entalpia de condensação
Como ocorre diminuição da entropia, pois o vapor (estado em maior desordem) se condensa em líquido (estado mais ordenado que o vapor), então representamos a diminuição da entropia com um sinal negativo na equação. Veja: Interpretando o resultado podemos ver que quando 1,0 mol de vapor de metanol condensa a 1,0 mol de metanol líquido ocorre diminuição da entropia de 0,12 kJ.

Auto Avaliação

1. Os alimentos são comumente congelados para evitar sua depuração. Explique, baseado na segunda lei da termodinâmica e em uma escala microscópica, o que ocorre quando um pedaço de carne congelada é colocada na água à temperatura ambiente.

Resposta:
Em escala microscópica temos que pensar em termos de átomos e moléculas que