Engenharia mecanica

Obs.: – A avaliação será realizada de forma individual e sem consulta; – As questões devem ser respondidas à caneta de tinta azul ou preta, caso contrário, não haverá a correção das mesmas e será atribuído a nota 0 (zero) ao aluno; – O formulário encontra-se disponível no final da avaliação; – Para todas as questões, demonstre os resultados de acordo com os algarismos significativos.

Aluno: _______________________________________________________________

Questão 1 (8,0 pontos): A célula voltaica abaixo encontra-se a 25ºC. Responda o que se pede de acordo com as informações fornecidas no sistema:
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a) Identifique os eletrodos: Cátodo e Ânodo. (1,0 ponto) b) Escreva as semi-reações de cada eletrodo. (2,0 pontos) c) Escreva a reação global da pilha. (1,0 ponto) d) Calcule a tensão da pilha. (1,5 pontos) e) Represente essa pilha através do diagrama de célula. (1,0 ponto) f) Calcule o valor da energia livre (∆G0) da reação que ocorre nessa célula. (1,5 pontos)

Questão 2 (8,0 pontos): Uma tensão de 1,10 V a 25ºC foi obtida para a seguinte célula:
Sn(s) | Sn2+(aq) || Ag+ (aq, 1,00 mol.L-1) | Ag(s)
Qual é a concentração de Sn2+ nessa célula?

Questão 3 (8,0 pontos): Uma solução de HCℓ é eletrolisada entre eletrodos inertes. Um volume de 248 mL de H2 a 742 mmHg e a 35ºC são formados no cátodo durante 38 min de eletrólise. Quantos mililitros de Cℓ2 medidos nas mesmas condições de temperatura e pressão são obtidos simultaneamente no ânodo?

Questão 4 (8,0 pontos): Observe a célula voltaica abaixo e responda.

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a) Represente essa pilha através do diagrama de célula. (1,0 ponto) b) Calcule a tensão da célula a 25ºC. (7,0 pontos)

Questão 5 (8,0 pontos): Uma solução aquosa de sulfato de cobre II, CuSO4, foi eletrolisada durante 2,0 h entre eletrodos inertes (Platina, Pt) e usando uma corrente de 0,207 A. Calcule a massa de cobre que foi depositada.

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PONTIFÍCIA