Embulioscopia

Relatório Química

Aulas Laboratoriais – 2
Ebulioscopia e Crioscopia
Profª Deise

Alunos: Lucila Alves, Rafael Nunes, Luis Carlos Cruz, Rafael Soares.

Introdução

O experimento da prática relacionada a este experimento está ligado às propriedades coligativas das moléculas. Em soluções diluídas, estas propriedades dependem exclusivamente do número de partículas. Por isso, essas propriedades são denominadas propriedades coligativas (significando que “dependem do conjunto” e não do indivíduo).
Todas as propriedades coligativas provêm da diminuição do potencial químico do solvente líquido provocado pela presença do soluto.
Objetivo
Determinação experimental da massa molecular de uma substancia pela medição da elevação do ponto de ebulição, verificada entre solvente e solução.
Materiais e Métodos
- 1 Balão de fundo chato de 500 mL;
- 1 Termômetro (0 a 100°C);
- 1 Proveta de 100 mL;
- 1 Tela de amianto;
- Bico de bunsen;
- 1 Canudo de vidro para escape do vapor;
- 150 mL de água destilada.
- Sal

Experimentos

Procedimento Experimental
- Medir 100 mL da água destilada e transferir para o balão de fundo chato;
- Adicionar 4 pérolas de vidro;
- Submergir o bulbo do termômetro pouco abaixo do nível da água e determinar o ponto de ebulição da água pura, elevando-se a temperatura até atingir fervura suave;
- O ponto de ebulição será verificado quando a temperatura indicada permanecer constante;
- Anotar essa temperatura de ebulição denominando-a de T1;
- Interromper o aquecimento para evitar perdas de água;
- Adicionar no balão 22,5 mL de etileno glicol (densidade de 1,10 g.mL-1);
- Determinar o ponto de ebulição da mistura água + etileno glicol e denominá-la como temperatura T2.

Resultados

Conclusão

Neste trabalho foi determinada experimentalmente a massa molecular de um soluto através da técnica de ebuliometria. Pode-se concluir