diusads

1. Escreva a equação de equilíbrio para as seguintes reações:
a. A + B → C
b. CH3COOH *) CH3COO−+H+
c. NH4OH *) NH+4+OH−
d. 2A *) C + D

2. No equilíbrio A possui uma concentração de 0,5 mol L−1, B 0,2 mol L−1 e C de 0,7 mol L−1, determine o valor da constante sabendo que A + B ↔ C
3. Em um recipiente de 400 mL são introduzidos 2 mols de PCl5 gasoso a uma determinada temperatura. Esse gás se decompõe segundo a reação abaixo,

PCl5 (g) ↔ PCl3 (g) + Cl2 (g)

e, o equilíbrio foi alcançado, quando 20% do pentacloreto de fósforo reagiram (% em mols). Qual o valor da constante de equilíbrio, Kc, nessas condições?
4. (UNIP-SP) A constante de equilíbrio Kp para a reação N2O4(g)↔ 2 NO2(g) é igual 0,14.
Numa mistura em equilíbrio, a pressão parcial do NO2 é igual a 0,7 atm. A pressão parcial do N2O4 é:
a) 0,5 atm.
b) 0,7 atm.
c) 1,5 atm.
d) 2,5 atm.
e) 3,5 atm.
5. Um método proposto para coletar energia solar consiste na utilização desta energia para aquecer, a 800°C, trióxido de enxofre, ocasionando a reação: 2 SO3(g) ↔2 SO2(g) + O2(g) Os compostos SO2(g) e O2(g), assim produzidos, são introduzidos em um trocador de calor de volume correspondente a 1,0 L e se recombinam, produzindo SO3 e liberando calor. Se 5,0 mols de SO3 sofrem 60% de dissociação nesta temperatura, marque o valor correto de Kc.
a) 1,1.
b) 1,5.
c) 3,4.
d) 6,7.
e) 9,0.