Distribuição Eletrônica

Distribuição eletrônica
No modelo Rutherford-Bohr, os elétrons giram ao redor do núcleo em diferentes órbitas. Um conjunto que está a uma mesma distância do núcleo é chamada de Camada Eletrônica.

K - Suporta 2 Elétrons (nível 1)
L - Suporta 8 Elétrons (nível 2)
M - Suporta 18 Elétrons (nível 3)
N - Suporta 32 Elétrons (nível 4)
O - Suporta 32 Elétrons (nível 5)
P - Suporta 18 Elétrons (nível 6)
Q - Suporta 8 Elétrons (nivel 7)
Para distribuir os elétrons em camadas eletrônicas, deve-se fazer o seguinte:
Na camada mais próxima ao núcleo, adicionamos o número máximo de elétrons.
Observação 1: Se, numa camada, o número de elétrons for inferior a seu número máximo, coloca-se nela o número máximo da camada anterior.
Observação 2: A última camada não pode conter mais que 8 elétrons, os elétrons restantes devem ser colocados na próxima camada.
Exemplos:
1) Distribua um átomo com 4 elétrons (berílio):
K- 2
L- 2
2) Distribua um átomo com 11 elétrons (sódio):
K- 2
L- 8
M- 1
3) Distribua um átomo com 20 elétrons (cálcio):
K- 2
L- 8
M- 8
N- 2
4) Distribua um átomo com 55 elétrons (césio) :
K- 2
L- 8
M- 8+10= 18
N- 18
O- 8
P- 1
5) Distribua um átomo com 3 elétrons (lítio)
K-2
L-1
Vejamos agora o diagrama Linus Pauling:
Os elétrons estão distribuídos em camadas ao redor do núcleo. Admite-se a existência de 7 camadas eletrônicas, designados pelas letras maiúsculas:
K,L,M,N,O,P e Q. À medida que as camadas se afastam do núcleo, aumenta a energia dos elétrons nelas localizados.
As camadas da eletrosfera representam os níveis de energia da eletrosfera. Assim, as camadas K, L ,M ,N ,O ,P e Q constituem os 1º, 2º, 3º, 4º, 5º, 6º e 7º níveis de energia, respectivamente.
Por meio de métodos experimentais, os químicos concluíram que o número máximo de elétrons que cabe em cada camada ou nível de energia é:
Nível de energia Camada Número máximo de elétrons
1º K 2 2º L 8 3º M 18 4º N 32 5º O 32 6º P 18 7º Q 8 (alguns autores admitem até 2)
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