Diferença de potencial

2 Desenvolvimento

Diferença de potencial é representada por d.d.p, nas pilhas o seu calculo é feito da seguinte maneira: ddp= Eº redução – Eº oxidação
Onde Eº é a energia de potencial de cada elemento, o elemento que sofre oxidação é aquele que tem a menor energia potencial.

Neste experimento iremos montar uma pilha de cobre e zinco que fará um led funcionar, o eletrólito utilizado será o vinagre.

Eletrólito é uma substância (solução) que contem íons positivos (cátions) e íons negativos (ânions), e por esse motivo é capaz de conduzir corrente elétrica.
Os íons que compõem o eletrólito (vinagre) são:
H3CCOOH + H20 ( H3CCOO + H30

A semi-reação do cobre é:
Cu2+(aq) + 2 e- ↔ Cu( s) Eº= +0,34 V
A semi-reação do zinco é:
Zn( s) ↔ Zn2+(aq) + 2 e- Eº = - 0,76 V
A equação global da pilha é:

∆E0 = E0red (maior) - E0 red (menor)
∆E0 = Ered Cu2+ - Ered Zn2+
∆E0 = + 0,34 – (- 0,76)
∆E0 = + 1,10 V

O elemento ânodo é o lado negativo da pilha e também é aquele que sofre oxidação, ou seja, sua energia potencial é a menor entre os elementos usados. Neste caso o elemento ânodo é o ferrp.
O elemento cátodo é o lado positivo da pilha e também é aquele que sofre redução, ou seja, sua energia potencial é a maior entre os elementos usados. Neste caso o elemento cátodo é o cobre.
Já que d.d.p é a energia potencial do elemento que sofre redução menos a energia potencial do elemento que sofre oxidação, logo a d.d.p será:
d.d.p. = +0,34 – (-0,76) d.d.p.= +1,10 V

2.1 OBJETIVO GERAL
Aplicar os conteúdos descrito em sala.
2.1.1 Objetivos específicos
Realizar a função de um pilha através dos conhecimentos adquiridos em sala.
2.2 METODOLOGIA
Esse relatório foi desenvolvido com auxilio de sites voltados a disciplinas de universidades e vídeo aulas de química,e consultas ao conteúdo passado em sala, para melhor desenvolvimento do mesmo, e elaboração da experiência.