Densidade de gases

Universidade federal do Paraná

Setor de ciências exatas
Departamento de química
CQ- Físico-Química Experimental 1

Densidade de Gases

Bancada 2 – Turma D
Nomes: Carolina Camargo Moreira GRR20091474 Mariana Renato Kalil

Curitiba 2012

1.OBJETIVOS O relatório tem como objetivo descrever a prática da determinação da densidade do gás CO2 . De modo amplo, sua finalidade foi calcular a densidade de gases e, por praticidade, escolheu-se para o aprendizado o gás carbônico (CO2), facilmente obtido do remédio Sonrisal em contato com a água. Vimos que a densidade do gás carbônico pode ser determinada através de duas formas diferentes. A primeira forma consiste num cálculo simples de uma razão entre a massa do gás liberado, obtida pela diferença de massa, observada em um tubo de ensaio com água e sonrisal, e o volume deslocado na proveta pelo gás. Já a segunda maneira de calculá-la é baseada na equação de Clapeyron, onde por meio de manipulação matemática foi encontrada uma expressão simples para a densidade dos gases, utilizando as medias da altura da coluna de água, da temperatura, da pressão ambiente medidas no barômetro do laboratório. Por fim, comparamos os resultados obtidos experimentalmente com o encontrado na literatura.
2. RESULTADOS A temperatura ambiente e pressão ambiente no momento do experimento eram, respectivamente, 22,0ºC e 689,32mmHg(média das leituras). Foram realizados dois ensaios do experimento, para, a partir dos dados obtidos, calcular a densidade do CO2 pelos dois métodos citados anteriormente.

Tabela 1. Resultados do Procedimento Ensaio | Ms(g) | Mc(g) | Mf(g) | V(mL) | h(cm) | P(mmHg)689,32 | T(ºC)22,0 | 1 | 0,481 | 36,387 | 36,692 | 37 | 11,8 | | | 2 | 0,490 | 35,200 | 35,540 | 42 | 9.2 | | |

3.DISCUSSÃO * Diferença das Massas:
A diferença de massa, que consideramos ser a massa do gás (Mg) é calculada por:
Mg=(Mc+Ms)-Mfinal