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3. Procedimento Experimental

Materiais
7 tubos de ensaio Bacia de plástico com gelo
Pipetas de 5 mL Bastão de vidro
Béqueres de 50 mL e 250 mL Etanol
1 Rolha para um dos tubos 1-Butanol
Papel de filtro Clorofórmio
Argola de metal Acetanilida
Funil Iodo

3.2. Miscibilidade de Líquidos

Prepare as seis misturas em seis tubos de ensaio conforme mostrado abaixo, e escreva as suas observações . Não se esqueça de agitar cada tubo de forma a homogeneizar a mistura antes de fazer as anotações .

3.3. Extração

1. Coloque cerca de 3 ml de uma solução aquosa saturada de iodo ( aproximadamente 0,03% de iodo por massa) no tubo de ensaio . Adicione cerca de 1ml de clorofórmio. Não agite . Anote suas observações.
2. Coloque uma rolha e agite. Espere descansar.

Observações:
Como solventes apolares dissolvem bem solutos apolares. Sabendo que clorofórmio é apolar tal como o iodo em solução aquosa. A medida que agitamos a solução o iodo tende a sair da fase da água para se dissolver no clorofórmio. Ocorre então a retirada do iodo (apolar) que estava dissolvido em água para o clorofórmio, o iodo muda de solvente.

3.4. Precipitação Coloque 0.5g de acetanilida em 4ml de etanol em um béquer pequeno e agite até sua dissolução. A seguir acrescente 20ml de água destilada, agite e deixe cristalizar em um banho de gelo.

Observações:

Ao adicionarmos 0,5g de acetanilida em 4ml de etanol, dissolvem-se por completo pois ambos tem polaridades parecidas. Com a adição dos 20mL de água destilada e em seguida submetendo a solução a baixa temperatura em um banho de gelo verificamos a cristalização da solução devido a polaridade da água.

3.5. Filtração