corrosão

1 INTRODUÇÃO..........................................................................................................................3
2 MECANISMOS DE CORROSÃO...........................................................................................4
3 MECANISMO QUÍMICO DA CORROSÃO.........................................................................5
4 RESULTADOS E DISCUSSÃO...............................................................................................9
4.1 Preparações e padronizações das soluções de NaOH, HCl e C6H4COOKCOOH........................9
5 CONCLUSÃO..............................................................................................................................9 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS.....................................................................................10

1 INTRODUÇÃO
Segundo Baccan et al: “Em soluções aquosas, as titulações de neutralização são aquelas nas quais íons hidrogênio hidratado, H3O+, são titulados com íons hidroxila, OH-, ou vice-versa. Isto é válido quando ácidos fortes, bases fortes, ácidos fracos, bases fracas, sais de ácidos e sais de bases fracos estão envolvidos na reação de titulação, a qual, nestes casos, é descrita como” (2001, p. 218).
H3O+ + OH-  2H2O
Assim, a concentração de um ácido numa solução pode ser determinada através da titulação da mesma por uma solução padronizada (ou de referência) de uma base. Esta deve estar em uma bureta, de onde é adicionada à solução do ácido contida num erlenmeyer, sendo o ponto final do procedimento evidenciado por um reativo auxiliar, chamado indicador. É claro que a concentração de uma solução de base pode da mesma forma, ser determinada pela titulação da mesma padronizada de um ácido. (GRANER E TAMBURINI JÚNIOR, 2013).

A corrosão tem sido definida de forma bastante variada, muitas vezes enfocando apenas uma peculiaridade do fenômeno. Assim, por exemplo, uma definição bastante