Corrosão galvanica

Corrosão Galvânica

Nome: Ariana Gabriela Aluno do curso Soldagem da FATEC - SP Professor Mestre Cecília (Titulação) do curso de Química da FATEC-SP [e-mail] Resumo

Nesse artigo foi estudado sistema de célula galvânica onde se obtêm por meio de eletrolise meio aquoso aonde acontece diferença de potencial e forma um circuito espontâneo que é o sistema de pilha.

1. Introdução

Célula Galvânica é uma célula eletro química em que uma reação espontânea é usada para gerar uma corrente elétrica.
Ocorre quando dois materiais metálicos com diferença de potencial estão em contato em presença de um eletrólito ocorrendo uma diferença de potencial e a transferência de elétrons. <Atkins, PETER /Gentil, VICENTE >

2. Materiais Métodos

Coloca-se um pedaço do metal zinco em uma solução de sulfato de cobre (II) em água.
Uma célula galvânica consiste de dois eletrodos, ou condutores metálicos que fazem o contato elétrico com o conteúdo da célula em um eletrólito, um meio condutor iônico dentro da célula. <Atkins, PETER /Gentil, VICENTE >

Figura 1 – Título da figura.< laboratório de saneamento básico da FATEC-SP >

3. Resultados
Uma camada do metal cobre começa a se depositar sobre a superfície d zinco.
A medida que a reação ocorre, elétrons se transferem dos átomos de Zn para os íons Cu²+ que estão próximos na solução.
Esses elétrons reduzem os íons Cu²+ á átomos Cu que permanece na superfície do zinco. O pedaço de zinco desaparece lentamente á medida que seus átomos doam elétrons e formam íons Zn²+.
Os elétrons se transferem e a energia livre do sistema cai medida que a reação se aproxima do equilíbrio.

4. Conclusões

Conclui-se que o catodo indica onde os elétrons tendem a entrar na célula a partir do circuito externo e que o anodo indica onde os elétrons tendem a deixar a célula.
Isto nos diz que no sistema de célula galvânica o CU²+(aq) +Z É- CU (s) redução agente ZN(s) -²+(aq)+z é oxidação agente.
ZN (s)+CU