corrosao

Praticamente todos os metais (exceto alguns metais nobres como ouro e platina) encontram-se na natureza sob a forma de compostos não metálicos (óxidos, hidróxidos, sulfetos, cloretos, etc). Grande quantidade de energia precisa ser desprendida para deles extrair os metais. Certa quantidade dessa energia, no entanto, fica retida nos metais que, assim, contem mais energia que os seus minérios.
Quase todos os metais encontram-se, portanto, num “estado instável” e tendem, espontaneamente, a reagir com o meio ambiente e formar novamente compostos de menor conteúdo energia interna, e consequentemente mais estáveis
Conceito A corrosão é a deterioração de um material, geralmente metálico, por ação química ou eletroquímica (reação de oxidação e redução) do meio ambiente associada ou não a esforços mecânicos. A deterioração de materiais não metálicos, como exemplo, concreto, borracha, polímeros e madeira, devida a ação química do meio ambiente, é considerada também, por alguns autores como corrosão, por exemplo, hidrólise ácida da celulose é uma corrosão de madeira. mecanismo químico No mecanismo químico, há reações químicas diretas entre o material metálico, ou não metálico, e o meio corrosivo não gerando corrente elétrica, como no mecanismo eletroquímico. mecanismo eletroquímico Pode-se considerar que ocorrem no mecanismo eletroquímico reações químicas espontâneas com transferência de cargas negativas entre a área anódica e catódica (geração de corrente elétrica) por intermédio de eletrólitos, dissolvidos em água ou fundido
OBS:- quanto menor o valor de pH e/ou quanto maior a concentração de oxigênio mais intensa a corrosão.
- no processo não aerado, o hidrogênio (H2), formado, pode ficar adsorvido na superfície do catodo, o polarizando a pilha formada com redução do processo corrosivo.
- o oxigênio, em alguns casos, pode reagir diretamente com o metal formando uma película de óxido protetor.
Preservação do meio ambiente. Tendo em vista a destruição dos materiais