Condutividade relatorioinc

Condutividade
Objetivo: Medir a atividade de íons na solução
Introdução: O princípio da condutividade elétrica é especificar a capacidade que uma substância tem de conduzir fluxos de cargas entre os íons. Às classifica em; eletrolíticas ou não-eletrolíticas. Substâncias eletrolíticas são as que, dissolvidas em solvente fornecem íons à solução. Tais soluções conduzem melhor a eletricidade que os solventes puros. As substâncias não eletrolíticas não liberam íons em solução, portanto não influenciam na condutividade do solvente. A condutividade é medida através de um condutivímetro. Essa é diretamente proporcional à concentração de partículas com cargas presentes na solução, ou seja, quanto mais íons, maior a capacidade de conduzir corrente elétrica. O mecanismo da condução de corrente elétrica em soluções eletrolíticas difere da dos metais. Nos metais a corrente é composta unicamente de ‘elétrons livres’, já nos líquidos a condução é feita pelo movimento de íons solvatados atraídos por um campo elétrico.
Fatores que afetam a condutividade das soluções aquosas: A condutividade  aumenta com o aumento da temperatura. Para equipamentos que não possuam o sistema de compensação automático de temperatura, a condutividade deve ser determinada a 25°C, que é a temperatura de referência. A condutividade molar varia com a concentração do eletrólito. Entre as principais razões para este efeito estão a variação no número ou na mobilidade dos íons presentes. O primeiro caso acontece em eletrólitos fracos, onde a dissociação dos íons em solução não é completa. O segundo caso ocorre com eletrólitos fortes, cuja dissociação da molécula em seus íons em solução é total, ocasionando uma interação muito forte entre os íons de carga oposta, que pode reduzir sua mobilidade em solução.
Eletrólitos fortes: Sólidos iônicos e ácidos fortes são substâncias que se