Cer Micas2

Cerâmicas

As cerâmicas na tabela periódica

Si (Silício) e Ge (Germânio) também são usados nas cerâmicas

Características
Cerâmica
(Keramikos) – material queimado, indicando a necessidade de tratamento térmico para adequar as propriedades. Síntese
Algumas matérias-primas tem seu uso direto na indústria cerâmica tradicional.

Minério

SiO2/C

Na aplicação biomédica, o uso de processos de síntese específicos e beneficiamento da matéria-prima é necessário para se atingir uma material de elevada pureza.

Aditivos e suas Funções:
•

Visando o aumento da resistência do corpo – ligantes;

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Conferir plasticidade ao sistema de partículas – plastificantes;

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Conferir efeitos de cor e translucidez - pigmentos, corantes e outros aditivos.

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Promover cristalização - agentes nucleantes – TiO2

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Evitar a cristalização – óxidos metálicos

Cerâmica - Silício (Si)

Esses elementos se encontram organizados em um arranjo tedraédrico de SiO4. Cada átomo de silício está ligado a quatro átomos de oxigênio, localizados nos vértices do tetraedro; o átomo de silício está posicionado no centro do tedraedro. Sendo essa a unidade básica dos silicatos, tratada frequentemente como uma substância carregada negativamente.

Presentes nos solos, rochas, argilas e areia

Sílica (SiO2)
Estruturas cristalina – Nesse caso, o arranjo tetraédrico de sílica se repete de forma organizada no formato de uma rede. Estruturas geométricas na forma cúbica são formadas. A sílica pode existir em três formas cristalinas polifórmicas - Quartzo,
Cristobalita e Tridimita.

Estruturas não cristalinas – quando o quartzo se funde (~1600ºC ) ele se torna um líquido viscoso e pegajoso (sílica fundida ou sílica vítrea). Apesar da rede Si-O permanecer, muitas ligações Si-O são quebradas e a estrutura organizada é perdida. Se o fundido for rapidamente esfriado, os átomos são incapazes de retornar a um arranjo regular. Como resultado um sólido amorfo é formado. Ex: Vidros

Silicatos
Quando a sílica encontra-se