Características do carbono

Ligação Química Covalente
A Regra do Octeto Todas as substâncias são formadas por átomos de elementos químicos. Por exemplo o átomo de oxigênio pode ser encontrado com outros iguais a ele (O2 ; O3) ou com átomos de outros elementos, formando diferentes substâncias (CO ; CO2 ; H2O ; SO2 ; SO3 ; etc.). Apenas seis tipos de átomos não se combinam com outros, são eles: He, Ne, Ar, Kr, Xe e Rn que são chamados GASES NOBRES. São átomos isolados estáveis.
Gás Nobre / Camada
Hélio
Neônio
Argônio
Criptônio
Xenônio
Radônio

K
2
2
2
2
2
2

L

M

N

O

P

8
8
8
8
8

8
18
18
18

8
18
32

8
18

8

Os gases nobres apresentam a última camada com 8 elétrons, com exceção do helio, onde suporta somente 2 elétrons.
Em 1916 William Kossel e Gilbert Newton Lewis propuseram: “Um átomo estará estável quando sua última camada possuir 8 elétrons (ou 2, caso se trate da camada K). Os átomos nãoestáveis se unem uns aos outros a fim de adquirir essa configuração de estabilidade”.
Todas as substâncias e os diversos materiais são compostos por átomos. Estes átomos estão ligados por diversas maneiras em ligações químicas. Estas podem ser de 3 tipos: Iônica; covalente; e metálica.
Ligação Covalente –
 Ocorre entre ametal + ametal ou hidrogênio + ametal.
 Os átomos nem doam nem recebem elétrons.
 Se unem formando pares eletrônicos compartilhados.
 Cada par eletrônico possui um elétron de cada átomo.
 Formam quantos pares forem necessários para seguir a regra do octeto.
Ligação Covalente Simples – (1 par de elétrons)
Exemplo 1:
Camada
K

1H
1s1

(Hidrogênio)
1

1H

(Hidrogênio)

1s1

1

Exemplo 2:
Camada

17 Cl

K

1s2
2

(Cloro)

17 Cl

2

1s2

L

2s 2p

6

2

M

3s2 3p5

(Cloro)
2

8

2s 2p

6

8

7

3s2 3p5

7

Exemplo 3:

Camada
K

1 H
1s1

(Hidrogênio)
1

L

17 Cl
1s2

2

2

6

8

2

5

7

2s 2p

M

(Cloro)

3s 3p

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