calorimetri

13/05/2014

Fundamentos de Hidrostática e Calorimetria
ProfªVanessa Goulart Machado

Pelotas, maio de 2014

Calorimetria

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CALOR
- CALOR (Q) é a energia térmica que flui entre um sistema e a sua vizinhança devido a uma diferença de
TEMPERATURA entre eles;

Unidades de Calor
- CALORIA (cal)

definida como a quantidade de calor

necessária para elevar a temperatura de 1 grama de água de 14,5
°C até 15,5 °C

1 kcal = 1000 cal;

- BTU (British Thermal Unit)

definida como a quantidade

de calor necessária para elevar a temperatura de 1 libra de água
(453,6 g) de 63 °F até 64 °F;
- JOULE (J)

unidade de calor do SI.

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Unidades de Calor
- Experimento

Joule elevou a T° de certa massa de água sem o

contato com outro corpo mais quente;
- Transformação de energia mecânica em energia térmica temperatura foi proporcional ao trabalho realizado

aumento de

demonstração de

que para promover uma mudança de T° não é necessário haver fluxo de calor. Ganho de energia térmica 1caloria
=
= 4,186
Variação energia mecânica 1 joule
1 caloria (cal) = 4,186 joules (J) = 0,004 Btu

Princípio Fundamental da
Calorimetria
- Se vários corpos, no interior de um recipiente isolado termicamente, trocam calor, os de maior temperatura cedem calor aos de menor temperatura, até que se estabeleça o equilíbrio térmico;

Q1 + Q 2 + Q3 + ... + Q n = 0
- Se Qr é o calor recebido e Qc é o calor cedido, então:

Qr > 0 
∑ Q r + ∑ Qc = 0
Qc < 0 

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Equação Fundamental da
Calorimetria
- A quantidade de calor fornecida ou cedida por um corpo, em função da variação de temperatura, pode ser expressa da seguinte forma:

Q = m c ∆ T = m c (T f − Ti )

Onde:
Q

quantidade de calor

m

massa do corpo

c

calor específico

∆T

variação de temperatura

Propriedades Térmicas
Importantes

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Capacidade Térmica
- A capacidade térmica (C) de um