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Cinética Química (EXPERIÊNCIA nº4) NOMES: Cedric Konde Kobo - Matrícula: Bárbara de Sousa Pinto - Matrícula: 2012230740 TURMA: T2B Professor: Maurício Data: 27/03/2012 INTRODUÇÃO: As reações químicas sempre fizeram parte da história da humanidade, mesmo que os seres humanos não tivessem consciência disso. Atualmente, com os estudos cada vez mais aprofundados os conhecimentos adquiridos contribuem para que a humanidade se desenvolva cada vez mais rápido e compreenda a natureza ao seu redor. Algo que foi essencial para entendermos inúmeras reações e contribuiu imensamente para o desenvolvimento da humanidade, foi compreensão de como era possível alterar a velocidade das reações, seja acelerando as mais lentas ou retardando as mais rápidas. O conhecimento e o estudo da velocidade das reações químicas (cinética química) é de extrema importância para os mais diversos casos, desde produções industriais até o nosso cotidiano. Por exemplo, quando guardamos alimentos na geladeira para retardar as reações que levam a decomposição ou usamos uma panela de pressão para aumentar a velocidade de cozimento dos alimentos. Cinética Química é a parte da química que estuda a velocidade com que as reações químicas acontecem. Pela observação experimental, verificou-se que a velocidade das reações químicas é controlada por alguns fatores como a concentração de reagentes, a temperatura, os catalisadores e a natureza dos reagentes. Para que duas moléculas reajam, elas devem colidir uma com a outra. Esta é a teoria da colisão segundo a qual a velocidade de um reação química é controlada por dois fatores: a fração de colisões eficazes que levam a transformação química e o número de moléculas reagentes na unidade do tempo. Porém, as espécies envolvidas devem colidir com uma orientação adequada e com uma energia mínima, denominada Energia de Ativação. Os catalisadores irão atuar diminuindo a energia de ativação do