Bioquimica

Conteúdo

Introdução

O tipo mais importante de solução mista é a solução tampão, uma solução em que o pH tende a permanecer o mesmo, ou pelo menos não se altera apreciavelmente após a adição de bases ou de ácidos fortes. Em uma solução tampão existe um ácido mais a sua própria base conjugada, em concentrações aproximadamente iguais. O ácido e a base estabelecem um equilíbrio químico, conforme representado a seguir, citando como exemplo o tampão de bicarbonato:
H2CO3 (aq) + H2O (l) H3O+(aq) + HCO3-(aq)
Quando se adiciona um ácido à solução, os prótons nele contidos tendem a se direcionar aos íons HCO3-, formando moléculas de H2CO3, mantendo o pH da solução próximo da neutralidade; quando se adiciona uma base, os íons OH- removem um dos prótons do H2CO3, formando íons HCO3- e água, o que mantém o pH da solução também próximo da neutralidade.
Um tampão ácido é uma solução aquosa de um ácido fraco e sua base conjugada na forma de sal. Ele estabiliza soluções no lado ácido da neutralidade, ou seja, soluções com pH < 7. Um exemplo de tampão ácido é uma solução de ácido acético e acetato de sódio, que, da mesma maneira que o exemplo já citado anteriormente estabelece um equilíbrio químico, da seguinte maneira:
CH3COOH (aq) + H2O(l) H3O +(aq) + CH3COO-(aq)
Quando se adiciona um ácido, os prótons se ligam aos íons CH3COO-, formando moléculas de CH3COOH; quando uma base é adicionada à solução, os íons OH- retiram o próton do ácido, formando íons CH3COO-. Desta forma, a solução sempre permanece em uma faixa de pH quase que constante, podendo variar em quantidades muito pequenas.
Já um tampão básico é uma solução aquosa de uma base fraca com o seu ácido conjugado na forma de sal. Ele estabiliza soluções no lado básico da neutralidade, ou seja, soluções com pH > 7. Um exemplo de tampão básico é uma solução de amônia e de cloreto de amônio:
NH3 (aq) + H2O (l) NH4+ (aq) + OH- (aq)
Quando se adiciona um ácido, os prótons fornecidos ligam-se às moléculas de