Bioenergi

07/04/2013

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Capacidade de realização de trabalho
Trabalho (W) = força aplicada a um objeto X deslocamento
Força = Newtons (N)
Deslocamento = metros (m)
Newton x metros (N.m) → Joule (J)
Energia, trabalho e calor possuem as mesmas unidades
Outras unidades de energia, trabalho e calor: calorias
1 cal = 4,186 J
1 J = 0,239 cal

Prof. Dr. Alexandre M. de Brum

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Algumas reações químicas nos seres vivos

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Alguns fenômenos e reações químicas são espontâneas enquanto que outras não são

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Determinados pela entalpia e entropia

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Espontânea: entalpia negativa → ∆H0
→ endotérmica

liberam ou consomem energia
 Espontaneidade da reação

A entalpia (∆H) está relacionada com o calor liberado ou absorvido por uma transformação química.
 As transformações ocorrem espontaneamente no sentido de menor energia → os produtos possuem menor energia que os reagentes → liberação de calor 

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07/04/2013

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Entropia → S
 Função de estado → “grau de desordem”
 Possui entropia inicial (Si) e final (Sf).

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A alteração espontânea de um sistema é no sentido de aumento da desordem → aumento da entropia.

Quando um fenômeno ocorre (estado inicial altera-se para um estado final) a entropia envolvida é dado por: ∆S = Sf – Si

∆S>0 (positiva)

 Ela pode ser usada também para prever se um

fenômeno é ou não espontâneo.

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Existem duas quantidades que ditam se um fenômeno é espontâneo:
 Entalpia (∆H) – espontâneo quando negativa.
 Entropia (∆S) – espontâneo quando positivo.

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Ocorre que alguns fenômenos podem ter aumento da entalpia (∆H>0) e ainda assim ser espontâneo, ou vice-versa.
 Reação espontânea: aumento da entropia e

diminuição da entalpia.

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Isso pode ser feito pela energia livre, também chamada de energia livre de Gibbs (∆G).
∆G = ∆H – T.∆S
 Se G for negativo, o fenômeno ocorre

espontaneamente → G0

 Se G for igual a zero, o fenômeno encontra-se em