Bases

Bases
A classificação inicial de bases foi a partir do sabor, bases amarram a boca (gosto de sabão).
Segundo Arrhenius:
Uma base pode ser definida como uma substância, que dissolvida em água, se dissocia formando uma única espécie de íon negativo denominado hidroxila (OH-) [1].
Essa definição e bem restrita, pois é aplicável somente a soluções aquosas, mas merece atenção por que a maior parte das transformações químicas em nosso planeta ocorre em meio aquoso.
Segundo Brønsted-Lowry
Como as reações químicas não são restritas ao meio aquoso tornou-se necessário ampliar o conceito de Arrhenius. Em 1923 independentemente os químicos Johannes Nicolaus Bronsted e Thomas Martin Lowry definiram:
Uma base é um aceitador de prótons, que na maior parte dos casos significa que ela tem um par de elétrons livres em que o próton pode se ligar.
Nesta definição o termo próton refere-se ao íon hidrogênio H+.
A definição de Brønsted-Lowry é uma definição mais abrangente, e permite classificar bases mesmo que não estejam em meio aquoso e nem apresentem o íon OH- [2].
Segundo Lewis
Após analisar o comportamento de certas substancias diante do indicador cristal violeta, propôs uma definição geral de acordo com as interações dos pares de elétrons.
Base é uma espécie química capaz de fornecer um par de elétrons para ser compartilhado.
A força das bases
As bases são formadas pela interação iônica existente entre as hidroxilas e ao cátions correspondentes. A força de uma base depende do seu grau de solubilidade em água.Portanto quanto mais solúvel for a base mais forte ela será. Exceto o hidróxido de amônio.
Classificação:
Quanto ao número de hidroxilas:
Podem ser monobases, dibases, tribases e tetrabases.
Nomenclatura:
1)Cátions que apresentam apenas uma valência: Hidróxido + nome do cátion
Cations de alcalinos e alcalinos terrosos apresentam Valencia +1 e +2 monobeses e dibases respectivamente
2) Cátions que apresentam mais de uma valência:
Hidróxido de nome do cátion (valência do