Aula Pr Tica 2 2015 1 Oxiredu O Vf

Aula Prática 2 – Elementos de Química Geral
Reações de óxi-redução
Introdução

Os processos de oxirredução representam uma classe muito importante de reações químicas. A obtenção de metais através de processos metalúrgicos, assim como a sua corrosão quando expostos ao ambiente; a decomposição aeróbica da matéria orgânica contida nos esgotos por microorganismos; a queima de combustíveis para a geração de energia; e o carregamento e descarregamento de baterias de notebooks e celulares, equipamentos amplamente usados pela sociedade moderna, são exemplos de processos que envolvem reações de oxirredução. Nesse tipo de reação ocorre transferência de elétrons entre os reagentes. Observe a equação química a seguir: Ca + F2  CaF2 (1)
A Equação (1) representa o fenômeno químico onde átomos do cálcio metálico transferem elétrons para os átomos de flúor. Ao transferir elétrons para os átomos de flúor, os átomos de cálcio sofrem oxidação (perdem elétrons), enquanto a molécula de flúor sofre redução (ganham elétrons).
Para uma melhor compreensão deste fenômeno, pode-se analisá-lo utilizando as semi-reações de oxidação e de redução. Ca  Ca2+ + 2e (2) F2 + 2e  2F- (3)
Avaliando as Equações (2) e (3) – oxidação e redução, respectivamente – fica claro a maneira como ocorre o fluxo de elétrons entre os reagentes, gerando cátions Ca2+ e ânions F- que ao se combinar, formam o composto CaF2.
É importante ressaltar que o reagente que doa elétrons é chamado agente redutor (aquele que causa a redução - Ca), enquanto o reagente que recebe elétrons é chamado de agente oxidante (aquele que causa a oxidação – F2).