Artigo Be

Faculdade Capivari – FUCAP
Curso de Engenharia de Produção
1° semestre 2014 / B

Aluno: Marco Aurélio Bressan

Introdução

O presente trabalho tem por objetivo apresentar detalhadamente as características, obtenção, ocorrência, propriedades e aplicações do seguinte elemento químico Be.

Berílio

O berílio é um elemento químico de símbolo Be, número atômico 4 (4 prótons e 4 elétrons) e massa atômica 9. É um elemento alcalino-terroso, bivalente, altamente tóxico, de coloração cinza, duro, leve, quebradiço e sólido na temperatura ambiente. Pertence ao grupo (ou família) 2 (anteriormente chamada 2A), sua distribuição eletrônica é 1s22s2.
É extraído dos silicatos por tratamento de HF o que leva a formação de Na2(BeF4). O Be(OH)2, BeO é um material cerâmico usado na formação de reatores nucleares. Berílio metálico é obtido pela eletrólise de BeCl2 fundido pelo tratamento térmico de Be(OH)2 na presença de Cl2. Também pode ser obtido pela redução de BeF2 com Mg.
Devido a sua alta toxidade o uso do Be em lâmpadas fluorescentes foi interrompida em 1949. No entanto a exposição profissional ocorre nas indústrias nucleares, de construção de Giroscópio e de matéria anti-faísca.
O berílio encontra-se acima do alumínio na série eletroquímica, e esperar-se-ia por essa razão que fosse um metal reativo. É contudo tornado passivo por uma camada de óxido formada na sua superfície, e não reage com o ar ou com a água mesmo numa fornalha ao rubro. Após entrar em combustão queima no entanto com muito brilho de modo a formar uma mistura de óxido e de nitreto de berílio. Este elemento dissolve-se prontamente sob a ação de ácidos não oxidantes (como o HCl e o H2SO4 diluído) mas não do ácido nítrico pelo facto deste último formar um óxido (comportamento semelhante ao do alumínio). O berílio, tal como sucede com o alumínio, dissolve-se em substâncias alcalinas mornas de maneira a formar o a união berilato – Be(OH)2-4 – e gás de hidrogénio.
O átomo de berílio