Arquitetura Química

Arquitetura Atômica átomo Das partículas existentes no átomo, apenas três são importantes para a Química: os prótons, os nêutrons e os elétrons. Essa importância se faz pelo fato destas partículas estarem relacionadas com as transformações profundas da matéria (reações químicas e nucleares). A partir da experiência de Rutherford podemos dividir o átomo em 2 partes: o núcleo, que abriga os prótons e nêutrons e a eletrosfera, onde é possível encontrar os elétrons. A quantidade de prótons existentes no núcleo de um átomo caracteriza o tipo de elemento químico, por isso é denominada número atômico (Z). Como no núcleo está condensada praticamente toda a massa do átomo, a quantidade de prótons mais nêutrons é denominada número de massa (A). Os átomos de diferentes números de massa de um mesmo elemento químico, ou seja, com o mesmo número de prótons, são chamados isótopos. Os isótopos quando não são estáveis podem emitir partículas e radiações eletromagnéticas, transformando-se em outros elementos químicos. A estabilidade dos isótopos está ligada a relação entre prótons e nêutrons no interior do núcleo, e talvez haja algum tipo de arrumação (estrutura) entre prótons e nêutrons que seja responsável pelas características do núcleo. modelo atômico As teorias são construções nascidas da especulação e/ou experimentação que procuram explicar ou predizer os fatos experimentais. Associada às teorias existem os modelos. A finalidade dos modelos é principalmente didática. Por isso, embora as teorias sejam constantemente ultrapassadas por teorias mais modernas e com maior poder explicativo, os modelos de maior potencial didático sobrevivem na sua faixa de ação.

O átomo de Dalton, o átomo de Rutherford, o átomo de Bohr e o átomo de Schrödinger são modelos que ainda são largamente utilizados no ensino de Química. Portanto, não existe modelo correto e sim modelo conveniente para explicar determinado assunto. Embora a teoria de Bohr tenha sido rapidamente ultrapassada