Aplicação Eletroqumica

Aplicações da Eletroquímica
A eletroquímica é o ramo da química relativa ao estudo dos aspectos eletrônicos e elétricos das reações. Uma reação eletroquímica é uma reação de oxidação e redução, que ocorre com a simultânea passagem de corrente entre dois eletrodos. A corrente que circula no meio racional pode ter duas origens:
1)No próprio meio, quando então se tem uma pilha eletroquímica.
2)Gerada por uma fonte elétrica externa, quando então se tem uma célula eletrolítica.
Em ambos os casos, sempre há dois eletrodos:
1)Ânodo – eletrodo para onde se dirigem os ânions, ou, onde se formam os cátions. Nesse eletrodo, sempre ocorre corrosão, com conseqüente perda de massa.
2)Cátodo – eletrodo para onde se dirigem os cátions. Nesse eletrodo sempre ocorre deposição, e também a redução dos cátions.
No estudo de células eletroquímicas (pilhas ou células eletrolíticas) mediante a termodinâmica, usa-se uma abordagem de equilíbrio: a corrente que passa pela célula é infinitesimal. A reação ocorre com pequenas passagens de carga pelos eletrodos (segundo a Lei da Conservação da Carga, a carga que entra por um eletrodo é a mesma que sai pelo outro). Nesse caso, se caracteriza por uma força eletromotriz (ε). Pondo em prática, consiste em uma diferença de potencial em um circuito aberto. E essa diferença de potencial é em função de fatores tais como a concentração dos reagentes, solvente, temperatura e em uma menor contribuição, a pressão. No meio onde ocorre a reação, os íons têm, normalmente, "velocidades" diferentes, geralmente velocidades baixas, devido à viscosidade que eles têm para vencer. para se medir tais "velocidades", define-se a mobilidade de um íon. A mobilidade iônica (u) de um íon, consiste na velocidade da sua direção no campo elétrico de intensidade unitária, tendo unidades: m s-1/V m-1 ou, simplesmente m2 s-1 V-1. Entretanto, em regiões próximas aos eletrodos, a cinética toma outras formas, já que depende de fenômenos de superfície, o que força o