Alotropia

Colégio da Polícia Militar

Cael Ostrovski Sauberlich

ALOTROPIA

Curitiba
2014
Cael Ostrovski Sauberlich

ALOTROPIA

Curitiba
2014
SUMÁRIO
1 INTRODUÇÃO............................................................. 4
2 DESENVOLVIMENTO.................................................. 5
2.1 ALÓTROPOS DO OXIGÊNIO..................................... 5
2.2 ALÓTROPOS DO CARBONO..................................... 5
2.3 ALÓTROPOS DO FÓSFORO...................................... 6
2.4 ALÓTROPOS DO ENXOFRE...................................... 6
3 CONCLUSÃO .............................................................. 8
4 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS............................... 9

1 INTRODUÇÃO

Alotropia é a propriedade que alguns elementos químicos têm de formar uma ou mais substâncias simples diferentes.

2 DESENVOLVIMENTO

Na química, a palavra alotropia pode significar "maneira diferente" (o termo foi criado por Jöns Jacob Berzelius), e designa a capacidade de um elemento químico formar duas ou mais substâncias simples diferentes.

2.1 ALÓTROPOS DO OXIGÊNIO O oxigênio possui duas formas alotrópicas que diferem quanto à atomicidade:
Gás oxigênio, O2 (g): inodoro e indispensável à vida:
Gás ozônio, O3 (g): de cheiro forte e desagradável e altamente bactericida.
O gás ozônio se forma quando as moléculas de oxigênio O2 se rompem devido à radiação ultravioleta, e os átomos separados combinam-se individualmente com outras moléculas de oxigênio. O oxigênio se transformou em ozônio que constitui-se de três átomos de oxigênio, porém ainda permaneceu sendo uma substância simples (só possui um elemento em si).

2.2 ALÓTROPOS DO CARBONO O elemento carbono possui duas formas alotrópicas naturais: carbono grafita, Cn, e carbono diamante, Cn, sendo n um número muito grande e indeterminado, e algumas formas